20xx人教版高中化學(xué)選修6第四單元課題一物質(zhì)性質(zhì)的研究知能優(yōu)化訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 11:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不．易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ恰＝鹪獙氈饕煞质倾K、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝。觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(). 鋁很快形成氧化膜，其氧化物的熔點(diǎn)高，相當(dāng)于將熔化的鋁“兜”著而使其。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體bg即為相應(yīng)金屬的硫酸。鹽，(b－a)g為SO2－4的質(zhì)量，綜合電荷守恒“SO2－4～2H＋～H2”，m＝(b－a)/48g。丙實(shí)驗(yàn)，往瓶子中加水，會(huì)排出氣體，不能說(shuō)明CO2溶于水，也不能說(shuō)明。5．某混合物A，含有KAl2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件。反應(yīng)速率與溶液體積大小無(wú)。關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng)，而不是不反應(yīng)。把SO2－4沉淀出來(lái)，濾液中存在Cu2＋，依然顯藍(lán)色，說(shuō)明Cu2＋與顯藍(lán)色有關(guān)，B項(xiàng)沒(méi)有意義。本題考查Mg在O2、N2、CO2中的燃燒反應(yīng)以及定量分析問(wèn)題的能力。Mg在空氣中：2Mg＋O2=====點(diǎn)燃2MgO(主)；
【正文】 HCO－ OH－ 不能存在(與 H＋ 反應(yīng) )， NO－3也不能存在，有它則不產(chǎn)生 H2。還不能有 Cu2＋ ，因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色的，又因?yàn)殛庪x子只能是 SO2－4 ，而不能存在 Ba2＋ 、 Ag＋ 。所以當(dāng)生成 Al3＋ 時(shí)，可存在 H＋ 、 SO2－4 、 Mg2＋ 。若生成 AlO－2，說(shuō)明溶液是強(qiáng)堿性的，有大量 OH－ ，可與之共存的有 Ba2＋ 、 OH－ 、 NO－3。 答案： H＋ 、 SO2－4 、 Mg2＋ OH－ 、 Ba2＋ 、 NO－3 14． 鋅和鋁都是活潑金屬 ， 其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸 ， 又能溶于強(qiáng)堿 。 但是氫氧化鋁不溶于氨水 ， 而氫氧化鋅能溶于氨水 ， 生成 [Zn(NH3)]2＋4 。 回答下列問(wèn)題 ： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后 ， 溶液中鋁元素的存在形式為 ________(用化學(xué)式表示 )。 (2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液 ， 用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 ________。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水 (4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備 Zn(OH)2的原因 ________________________________________________________________________。 解析： (1)Al 與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 。溶液中鋁元素以 AlO－2形式存在。 (2)Zn與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋ 2NaOH===Na2ZnO2＋ H2↑ 。 (3)① Al2(SO4)3滴入 NaOH溶液中無(wú)沉淀，產(chǎn)物是 AlO－2； NaOH溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中有沉淀。 ② Al2(SO4)3 溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液中有沉淀，發(fā)生了同樣的反應(yīng)： Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4。 ③ ZnSO4 溶液滴入 NaOH 溶液中無(wú)沉淀： Zn2＋ ＋ 4OH－ ===ZnO2－2 ＋ 2H2O； NaOH 溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀； Zn2＋ ＋ 2OH－ ===Zn(OH)2↓ 。 ④ ZnSO4 溶液滴入氨水中無(wú)沉淀： Zn2＋ ＋ 4NH3===[Zn(NH3)4]2＋ ；氨水滴入 ZnSO4 溶液中有沉淀： Zn2＋ ＋ 2NH3H 2O===Zn(OH)2↓ ＋ 2NH＋4。所以用互滴的實(shí)驗(yàn)方法就能鑒別 ①③④ 。 (4)可溶性鋅鹽與氨水的反應(yīng)由 ④ 可以看出，一旦氨水過(guò)量就會(huì)有部分 Zn(OH)2 溶解：Zn(OH)2＋ 4NH3===[Zn(NH3)4]2＋ ＋ 2OH－ ，即在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入氨水的用量不易控制。 答案： (1)AlO－2 (2)Zn＋ 2NaOH===Na2ZnO2＋ H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的 Zn(OH)2可溶于過(guò)量的氨水中 ， 生成 [Zn(NH3)4]2＋ ， 氨水用量不易控制
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