20xx人教版高中化學選修6第四單元課題一物質(zhì)性質(zhì)的研究知能優(yōu)化訓練(編輯修改稿)
2026-01-03 11:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、 CO2中的燃燒反應(yīng)以及定量分析問題的能力。 Mg在氧氣中： 2Mg＋ O2=====點燃 2MgO Mg在空氣中： 2Mg＋ O2=====點燃 2MgO(主 )； 3Mg＋ N2=====點燃 Mg3N2(微量 ) Mg在二氧化碳中： 2Mg＋ CO2=====點燃 C＋ 2MgO 對于 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量比較：設(shè)有 1 mol Mg完全反應(yīng)： ① Mg―― →O2 MgO― → O― → 增 16 g ② Mg―― →N2 13Mg3N2― → 23N― → 增 23 14 g＝ g ③ Mg―― →CO2 MgO＋ 12C― → O＋ 12C― → 增 22 g，故產(chǎn)物質(zhì)量為 ④ ① ② ③ 。 7． (2021 年蘇州高二檢測 )如圖所示 ， 將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中 ， 再加入含有適量酚酞和 NaCl 的瓊脂熱溶液 ， 冷卻后形成瓊膠 (離子在瓊膠內(nèi)可以移動 )。 下列敘述正確的是 ( ) A． a中鐵釘附近先呈現(xiàn)紅色 B． b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C． a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D． b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 解析： 選 B。 a中鐵釘作負極，銅絲作正極，正極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ，正極周圍先變紅； b中鋁條作負極，鋁條失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵釘作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 8． 下列實驗 不． 能達到預期目的的是 ( ) 代號 實驗 實驗?zāi)康? A 觀察鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇 烈程度 比較鎂與鋁的金屬性強弱 B 同溫下測定相同濃度的 Na2CO3和 Na2SO4溶液的酸堿性 比較硫酸與碳酸的酸性強弱 C AlCl MgCl2溶液中通入過量氨氣 比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強弱 D 同溫下用同一電路分別測定同濃度的鹽酸和某 一元酸溶液導電能力 比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱 解析： 選 C。 AlCl MgCl2 和氨水的反應(yīng)為復分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不能比較鎂、鋁單質(zhì)還原性的強弱。 9． 某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理 ， 做了如下四組實驗 ： ① 將鎂粉投入 冷水中 ， 未見任何現(xiàn)象 ； ② 將鎂粉放入溴水中 ， 觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡 ， 但溴水的顏色逐漸褪去 ； ③ 將鎂粉放入液溴中 ， 未觀察到任何明顯現(xiàn)象 ； ④ 向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水 ， 觀察到溴的紅棕色很快褪去 。 則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理 的敘述中正確的是( ) A． 鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng) B． 水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑 C． 產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到的 D． 鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng) ， 導致平衡移動使溴水褪色 解析： 選 B。本題是一道探究性實驗題。由 ① 把鎂放入冷水中，未見任何現(xiàn)象，說明鎂與冷水不反應(yīng)，溴水中存在少量 Br－ ，鎂粉放入溴水中有氣體生成，但溴水的顏色褪去，所以 Mg與溴反應(yīng)導致溴水的顏色逐漸褪去； ③④ 比較可知鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)，速率較快，所以 B項正確。 10． 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象 ， 所得結(jié)論正確的是 (雙選 )( ) A． 左邊燒杯中鐵表面有氣泡 ， 右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性 ： Al＞ Fe＞ Cu B． 左邊棉花變?yōu)槌壬?， 右邊棉花變?yōu)樗{色 氧化性 ： Cl2＞ Br2＞ I2 C． 白色固體先變?yōu)闇\黃色 ， 后變?yōu)楹谏?(Ag2S) Ksp： AgCl＞ AgBr＞ Ag2S D． 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生 ， 燒杯中液體變渾濁 非金屬性 ： S＞ C＞ Si 解析： 選 CD。 A項左邊
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1