【文章內(nèi)容簡介】 [例 3] （ 1）在沒有現(xiàn)成的 CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的 CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號） 。 （ 2）若用上述裝置制取 CO2 氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是 。 分析與解答： 本題要求組裝一個隨開隨用、隨關(guān)隨停的 CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備 CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是 a、 c、 d、 e。 大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的 CaSO4，阻礙了反應(yīng)的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與 CaCO3反應(yīng)制備 CO2。應(yīng)選用的藥品是 濃硝酸、水、塊狀大理石 。 [例 4]用示意圖中的簡易裝 置可以進行氣體的發(fā)生和收集。 （ l）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性 。 （ 2）拔開試管 a的橡皮塞，加入 10mL 6mol/L稀硝酸和 1g 薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管 a 中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式 ， 。 （ 3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管 a 中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。 （ 4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導管 b 中的水面先沿導管 b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。 試說明反應(yīng)開始時，導管中水面先上升的原因： ： 。 （ 5）試管 c 收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象 。 分析與解答： 本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。 解題時的思維要點是： ①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。 ②銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶 于水的 NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體， NO2 易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。 本題的正確答案為： （ 1）把導管 b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管 a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管 b中。 （ 2）① 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ② 2NO+O2=2NO2 （ 3）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管 a中的溶液 由無色變成淺藍色。④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。 （ 4）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的 NO和試管 a上部空氣中的 O2作用生成 NO2； NO2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。 （ 5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。 [例 5]1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑 ,常溫下它是無色液體 ,密度 g cm3,沸點 ℃ ,熔點 ℃ ,不溶于水 ,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑 .在實驗室中可以用下圖所示裝置制備 1,2 二溴乙烷 .其中分 液漏斗和燒瓶 a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液 ,試管d中裝有液溴 (表面覆蓋少量水 ) 填寫下列空白 : (1)寫出本題中制備 1,2二溴乙烷的兩個化學反應(yīng)方程式 . ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ (2)安全瓶 b可以防止倒吸 ,并可以檢查實驗進行時試管 d是否發(fā)生堵塞．請 寫出發(fā)生堵塞時瓶 b中的現(xiàn)象 ._________________________________. (3)容器 c中 NaOH溶液的作用是 :__________________________________. (4)某學生在做此實驗時 ,使用一定量的液溴 ,當溴全部褪色時 ,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量 ,比正常情況下超過許多 .如果裝置的 氣密性沒有問題 ,試分析其可能的原因 . 分析與解答： 本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。 本題的正確答案及評分標準為： (1) CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br (每式 1分 ,共 2分 ) (2)b中水面會下降 ,玻璃管中的水柱會上升 ,甚至溢出 . (2分 ) (3)除去乙烯中帶出的酸性氣體 .或答除去 CO SO2. (2分 ) (4)原因 : ①乙烯發(fā)生 (或通過液溴 )速度過快 ②實驗過程中 ,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到 170℃ (答 控溫不當 亦可 ) (兩點各 2分 ,共 4分 .答其它原因不給分也不扣分 ) [例 6]為了除去粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。 其中正確的操作順序是（）。 ①過濾 ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 NaC03溶液 ⑤加過量 BaQ溶液 A①④②⑤③ B④①②⑤③ C．②⑤④①③ D。⑤②④①③ 分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2+，加入過量的 BaQ溶液是為了除去 SO42，加入過量的 Na2C03溶液是為了除去 Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg（ OH） BaSO、 CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的 Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C． D。 [例 7]列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）。 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水 分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有： 乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗 分離 的是 B． D組。正確答案為 B． D。 ［例 8］ 僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。 A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 、乙醇、甘油 分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物 質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度 [例 9]某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條 伸進試管口，檢驗放出