20xx人教版高中化學(xué)選修三231鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響ppt練習(xí)課件(編輯修改稿)
2024-12-22 22:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷 A 項中 H 2 S , D 項中 NH H C l 分子中正負(fù)電荷中心不重合 ,屬于極性分子。故正確答案為 B 。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 范德華力、氫鍵及共價鍵比較 問題導(dǎo)引 液態(tài)水的結(jié)構(gòu) 1 .上述液態(tài)水中有哪些作用力 ? 提示 氫氧共價鍵、氫鍵、范德華力。 2 . H2O 與 H2S 的組成和結(jié)構(gòu)相似 ,且 H2S 的相對分子質(zhì)量比 H2O 大 ,但常溫下 H2S 為氣體 ,水為液體 ,你能解釋為什么嗎 ? 提示 水分子之間形成氫鍵 ,增大了水分子間的作用力 ,使水的沸點比 H2S 的沸點高。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 3 .水結(jié)成冰時為什么冰浮在水面上 ? 提示 在水蒸氣中水以單個的水分子形式存在 。在液態(tài)水中 ,經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來 ,形成 (H 2 O) n 。 在固態(tài)水 ( 冰 ) 中 ,水分子大范圍地存在氫鍵 ,形成相當(dāng)疏松的晶體 ,從而在結(jié)構(gòu)中有許 多空隙 ,造成體積膨脹 ,密度減小 ,因此冰能浮在水面上。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 范德華力、氫鍵及共價鍵的比較 范德華力 氫鍵 共價鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力 由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 — 分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 極性共價鍵、非極性共價鍵 特征 無方向性、無飽和性 有方向性、有飽和性 有方向性、有飽和性 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 強度 比較 共價鍵 氫鍵 范德華力 影響 強度 的因 素 ① 隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) , 相對分子質(zhì)量越大 , 范德華力越大 對于 A — H … B — ,A 、 B 的電負(fù)性越大 ,B 原子的半徑越小 ,氫鍵鍵能越大 成鍵原子半徑越小 ,鍵長越短 ,鍵能越大 ,共價鍵越穩(wěn)定 對物 質(zhì)性 質(zhì)的 影響 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點 ,溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) , 隨相對分子質(zhì)量的增大 , 物質(zhì)的熔、沸點升高。如 F2 Cl2 Br2I2,CF4 CC l4 CB r4 分子間氫鍵的存在 , 使物質(zhì)的熔、沸點升高 , 在水中的溶解度增大 , 如熔、沸點 :H2O H2S ,H F H Cl ,N H3 P H3 ① 影響分子的穩(wěn)定性 ② 共價鍵鍵能越大 ,分子穩(wěn)定性越強 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是 ( ) A .每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B .在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C .分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高 D . HF 的穩(wěn)定性很強 ,是因為其分子間能形成氫鍵 解析 :氫鍵屬于分子間作用力 ,它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。水分子內(nèi)只有共價鍵而無氫鍵 ,A 項不正確 。B 項中水蒸氣分子間距離太大 ,不能形成氫鍵 。D 項中 HF 穩(wěn)定性很強與氫鍵無關(guān)。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 易錯警示 1 .分子間作用力不等價于范德華力 ,對某些分子來說 ,分子間作用力包括范德 華力和氫鍵。 2 .氫鍵不是化學(xué)鍵 ,分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) ,分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高 ,分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? PH3是一種無色劇毒氣體 ,其分子結(jié)構(gòu)和 NH3相似 ,但 P — H 鍵鍵能比 N — H 鍵鍵能小。下列判斷錯誤的是 ( ) A . PH3分子呈三角錐形 B . PH3分子是極性分子 C . PH3沸點低于 NH3沸點 ,因為 P — H 鍵鍵能低 D . PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子 ,因為 N — H 鍵鍵能大 解析 : PH3與 NH3結(jié)構(gòu)相似 ,因為 NH3分子呈三角錐形 ,是極性分子 , A 、B 兩項正確 。 P H3分子間只有范德華力 , N H3分子間存在氫鍵 ,因此 PH3的沸點比 NH3的沸點低 ,C 項錯誤 。 鍵能越大 ,分子越穩(wěn)定 ,D 項正確。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 .下列分子中屬于非極性分子的是 ( ) A . HF B . H 2 O 2 C . CO 2 D .
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1