20xx人教版高中化學(xué)選修三23分子的性質(zhì)課下30分鐘演練(編輯修改稿)
2025-01-03 20:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 此 Z為 O元素； Q的核電荷數(shù)為 S和 O的和，因此 Q 為 24 號(hào)元素 Cr；在元素周 期表中電負(fù)性 最大的是 F元素。 (1)X、 Y分別是 S 和 C。 (2)XZ2和 YZ2分別為 SO CO2，它們的立體構(gòu)型為 V形和直線形， SO2為極性分子，CO2為非極性分子。 (3)Q 為 Cr 元素， Cr 和 Fe 處于同一周期，即第四周期，它的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)電子為 3d54s1，因此它的最高化合價(jià)為＋ 6。 (4)E為 F， HF的水溶液中，存在 HF分子之間的氫鍵， HF分子和 H2O分子之間的氫鍵， H2O分子之間的氫鍵，即有： F— H? F、 F— H? O、 O— H? F、 O— H? O。 答案： (1)S C (2)極性分子 非極性分子 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋ 6 (4)F— H? F F— H? O O— H? F O— H? O 9． (10 分 )主族元素 A、 B、 C、 D 四種元素，原子序數(shù)依次遞增， A 元素原子 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。 B 原子的 p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。 C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4，其最高價(jià)氧化物中含 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。 D原子得一 個(gè)電子填入3p 軌道后， 3p 軌道已充滿。 請(qǐng)回答 下列問題： (1)AC2 分子中含有 ________個(gè) π 鍵，屬于 ________________分子 (填 “ 極性分子 ” 或“ 非極性分子 ” )。 (2)B 的氫化物的立體構(gòu)型為 ________， B 原子的原子軌道采用 ________雜化，其氫化 物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是 ________________。 (3)寫出 A的常見氧化物與 B 的氧化物中互為等電子體的一組是 ________________。 (4)C元素的電負(fù)性 ________D元素的電負(fù)性 (填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” )； C的氫化物的穩(wěn)定性 ________(填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” )D 的氫化物的穩(wěn)定性。 解析： A元素原子的價(jià)電子排布為 1s22s22p2或 1s22s22p4，可能為碳或氧。 B原子的價(jià)電子排布式為 ns2np3，為 Ⅴ A族元素，由 B的氫化物的溶解度可知 B為氮元素，則 A為碳。最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為 4，則為 Ⅵ A 族元素，為硫
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