20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-03 20:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (OH)3中 B原子與 3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵。 答案： C 14．膦又稱磷化氫，化學(xué)式為 PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于 PH3的敘述中正確的是 ( ) A． PH3是非極性分子 B． PH3中有未成鍵電子對 C． PH3是一種強氧化劑 D． PH3分子中 P—H 鍵是非極性鍵 解析： N、 P 屬同一主族，故 PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與 NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤電子對，無強氧化性。 答案： B 15． [雙選題 ]氯化硼的熔點為－ 107℃ ，沸點為 ℃ ，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為 120176。，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．氯化硼分子間含有氫鍵 B．氯化硼中心原子采用 sp 雜化 C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似 CH2O 解析： 根據(jù)氫鍵含義氯化硼分子間不含氫鍵，由于氯化硼分子中鍵 與鍵之間的夾角為120176。， 說明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用 sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子。 答案： CD 16．下列說法中錯誤的是 ( ) A．鹵化氫中，以 HF沸點最高，是由于 HF 分子間存在氫鍵 B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低 C． H2O 的沸點比 HF的沸點 高，是由于水中氫鍵鍵能大 D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān) 解析： 因 HF存在氫鍵，所以沸點 HF＞ HBr＞ HCl， A 正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所 以對羥基苯甲醛的熔、沸點高， B正確；據(jù) F原子半徑小于 O原子半徑，可知 (HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，但由于一個 HF分子只能與兩個相鄰的 HF分子形成氫鍵，而一個 H2O分子可與四個相鄰的 H2O分子形成氫鍵，故水的沸點比 HF的沸點高， C項不正確；氨氣的溶解性與形成氫鍵有關(guān)， D正確。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (8 分 )有下 列微粒： ① CH4 ② CH2===CH2 ③ CHCH ④ NH3 ⑤ NH4＋ ⑥ BF3 ⑦ P4 ⑧ H2O ⑨ H2O2 填寫下列空白 (填序號 )： (1)呈正四面體的是 ________。 (2)中心原子軌道為 sp3雜化的是 ________，為 sp2雜化的是 ________，為 sp 雜化的是________。 (3)所有原子共平面的是 ________，共線的是 ________。 (4)微粒存在配位鍵的是 ________。 (5)含有極性鍵的極性分子的是 ________。 解析： CH NH NH4＋ 、 P H2O、 H2O2中心原子最外層各有四對電子，為 sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、 V形、二面角形。 BF CH2===CH2的中心原子為 sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。 CH CH 中心原子為 sp 雜化，空間構(gòu)型為直線形。 存在配位鍵的為 NH4＋ ，結(jié)構(gòu)式為 。 答案： (1)①⑤⑦ (2)①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③ (3)②③⑥ ③ (4)⑤ (5)④⑧⑨ 18． (10 分 )用 VSEPR 模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表： 分子或離子 孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 中心原子軌道雜化形式 分子或離子的立體結(jié)構(gòu) NH3 1 4
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