20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量專項訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 20:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 － 1 ，則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H5OH(l)的 Δ H 為 ( ) A．－ kJmol － 1 B．＋ kJmol － 1 C．－ 330 kJmol － 1 D．＋ 330 kJmol － 1 10． S(單斜 )和 S(正交 )是硫的兩種同素異形體。 已知： ①S( 單斜， s)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H1＝－ kJmol － 1 ②S( 正交， s)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H2＝－ kJmol － 1 ③S( 單斜， s)===S(正交， s) Δ H3 下列說法正確的是 ( ) A． Δ H3＝＋ kJmol － 1 B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C． S(單斜， s)===S(正交， s) Δ H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D． S(單斜， s)===S(正交， s) Δ H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 11．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為 CuSO45H 2O(s)=== CuSO4(s)＋ 5H2O(l) Δ H＝＋ Q1 kJmol － 1，室溫下，若將 1 mol 無水硫酸銅溶解為溶液 時 放 熱 Q2 kJ ，則 ( ) A． Q1Q2 B． Q1＝ Q2 C． Q1Q2 D．無法比較 五、化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān)知識的綜合應(yīng)用 12．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450 ℃ 并有催化劑存在下進(jìn)行： 2SO2(g)＋ O2 3(g) Δ H＝－ 190 kJmol － 1。 (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知單質(zhì)硫 16 g 燃燒放熱為 149 kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 Δ H＝ _________________________________________。 13．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為 N2(g)和 O2(g)生成 NO (g)過程中的能量變化： (1)人們通常把拆開 1 m
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1