第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1新課標(biāo)選修4(編輯修改稿)
2024-12-23 19:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C=C 620 C=O 708 若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol， 25 ℃ ） H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl ? 預(yù)測(cè)當(dāng)生成 2 mol HF和 2 mol HCl時(shí)，哪個(gè) 反應(yīng)放出的熱量多？ ? 說(shuō)說(shuō)你的理由？ ? 如何驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？ 回 顧 ? 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化。能量的釋放或吸收 以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ) ，二者密不可分，但 以物質(zhì)為主 。 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)，同時(shí)遵循 定律和 定律 。 (P17) ? 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量叫做 ___，它等于反應(yīng)前后體系的 ___，用 ___表示，單位為_(kāi)__。 ? 放熱反應(yīng)， ΔH ____；吸熱反應(yīng)， ΔH ____。 ? ΔH表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中的 ___________相同。 二、熱化學(xué)方程式 H2 ( g )＋ I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH = － 200 ℃ 101 kPa 思考 交流 ? 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ ? 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 二、熱化學(xué)方程式 ：可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的 量和反應(yīng)熱 的關(guān)系的方程式，叫做 熱化學(xué)方程式。 ： 1)要 注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng) （ 298K,101kPa時(shí)不寫(xiě)；
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