第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1新課標選修4(完整版)
【正文】 1mol H2，需要吸收 kJ的熱量。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時， 其 ΔH與正反應(yīng)的數(shù)值 相等，符號相反。 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)，同時遵循 定律和 定律 。 符號： ΔH ，單位： kJ/mol 或 kJ?mol1 思考 ?ΔH的正負值是如何規(guī)定的？參照體系是什么？ ?體系的能量如何變化？升高還是降低？ ?環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ ?規(guī)定放熱反應(yīng)的 ΔH 為“－”，是站在誰的角度 ？體系還是環(huán)境？ 放熱反應(yīng)中 體系 環(huán)境 ＋ － 能量 能量 反應(yīng)物 反應(yīng)物 生成物 生成物 反應(yīng)過程（ I） 反應(yīng)過程（ II） 反應(yīng)體系的能量降低 反應(yīng)體系的能量升高 ΔH 0 ΔH 0 C(石墨 s ) C(金剛石 s ) ΔH = +700 kJ/mol ? 石墨能否自動轉(zhuǎn)化為金剛石？ ? 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？ 反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 計算燃料的用量 反應(yīng)熱可以由實驗測得，也可以用其他辦法得到。 ： 1)要 注明反應(yīng)的溫度、壓強 （ 298K,101kPa時不寫； 2)要 注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) ，常用 s、 l、 g表示固體、液體、氣體。 ΔH的大小比較 1） 方程式計量數(shù)相同，反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)不同 放熱反應(yīng)： 生成固體放出的熱量 ___生成液體
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