20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量專項訓(xùn)練-閱讀頁
2024-12-18 20:19本頁面
【正文】 ____________。 13．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則 N≡N 鍵的鍵能為 ________kJ根據(jù)上圖寫出 N2(g)和O2(g) 生成 NO(g) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。 (1)實驗測得， 5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ____________________________________ ____________________。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng) N2(g)＋3H2 3(g) Δ H＝ a kJ 化學(xué)鍵 H— H N— H N≡N 鍵能 (kJ (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的 化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。mol － 1 ① 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H2＝－ kJmol － 1 ③ 根據(jù)蓋斯定律 ， 計算 298 K 時由 C(石墨 ， s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變 ：________________________________________________________________________。 (1)處理含 CO、 SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。mol － 1 ②S(s) ＋ O2(g)===SO2(g) Δ H＝－ kJ (2)氮氧化物是造成 光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。mol － 1(a0) 2CO(g)＋ 2NO(g)===N2(g)＋ 2CO2(g) Δ H＝－ b kJ (3)用 CH4催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。mol － 1① CH4(g)＋ 4NO(g)===2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H2＝？ ② 若 1 mol CH4還原 NO2至 N2，整個過程中放出的熱量為 867 kJ，則 Δ H2＝ ______________。mol － 1 (3)－ 1 179 kJmo l－ 1 (2)2NO(g)===N2(g)＋ O2(g) Δ H＝－ 180 kJmol － 1 (2)－ 93 (3)Δ H＝＋ kJmol － 1 (2) 3(2a＋ b)/80 (3)－ 1 160 kJ1
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