20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》專項訓(xùn)練-預(yù)覽頁
【正文】 ( ) A． H2O(g)===H2(g)＋ 12O2(g) Δ H＝＋ 242 kJmol － 1 弱電解質(zhì)電離時吸熱。mol － 1 C． Ba(OH)2 煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風(fēng)力、 電 一次能源 二次能源 燃料能源 非燃料能源 (2)煤、 石油、天然氣和生物能作為能源的共同特點(diǎn)是 ________________________，能量形成和轉(zhuǎn)換利用過程基本上是 ____________________。 (1)劃分下列能源的類別。mol － 1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 ② 稀溶液中 ， H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 － kJmol － 1 D． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) Δ H＝＋ 484 kJmol － 1 D． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝＋ b kJmol － 1 C．已知在 120 ℃ 、 101 kPa下， 1 g H2燃燒生成水蒸氣放出 121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) Δ H＝－ 242 kJmol － 1 kJmol － 1 C．－ 330 kJmol － 1 ②S( 正交， s)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H2＝－ kJ5H 2O(s)=== CuSO4(s)＋ 5H2O(l) Δ H＝＋ Q1 kJ (2)已知單質(zhì)硫 16 g 燃燒放熱為 149 kJ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則 N≡N 鍵的鍵能為 ________kJ 14．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。 化學(xué)鍵 H— H N— H N≡N 鍵能 (kJmol － 1 ① 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H2＝－ kJ (1)處理含 CO、 SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。 (2)氮氧化物是造成 光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。 (3)用 CH4催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。mol － 1 (3)－ 1 179 kJmol － 1 (2)－ 93 (3)Δ H＝＋ kJ1
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