高二化學選修4第一章化學反應與能量單元測試題-閱讀頁
2024-12-02 18:09本頁面
【正文】 g)==CO2(g) △ H＝ ― 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― 現有炭粉和 H2 組成 的 懸浮氣 共 ，使其在 O2 中完全燃燒，共放出 的熱量，則炭粉與 H2 的物質的量之比是 A． 1︰ 1 B． 1︰ 2 C． 2︰ 3 D． 3︰ 2 第一部分 選擇題 (共 90 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題（共 60 分） 三、 （ 本小題包括 2小題，共 33 分 ） 21．用 ?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （ 3）大燒杯上如不蓋硬 紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響” ) （ 4）如果用 ，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等” )，所求中和熱 (填“相等、不相等” )，簡述理由 （ 5）用相同濃度和體積的氨水 （ NH3 22．有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化 （ 實質是溶于自身的結晶水中 ） ，同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料。5H2O CaCl210H2O Na2HPO4 (2)實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是 。當把 和 H2O2 混合反應，生成氮氣和水蒸氣， 放出 的熱量 (相當于 25℃、 101 kPa下測得的熱量 )。 （ 2） 又已知 H2O(l)＝ H2O(g) ΔH＝ +44kJ/mol。 （ 3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現有 2 mol該氣體與 1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是 kJ，則該氣體的轉化率為： （注：某反 應物的轉化率 ＝ 該反應物轉化 （ 消耗 ） 的物質的量 247。10H2O Na2HPO410H2O 提示 ： CaCl2? 6H2O 的熔點較底 ， 不易凝固放熱 ， 所以不宜使用 ； Na2S2O3? 5H2O的熔點較高 ， 不易吸熱熔化 ， 所以不宜使用 ； 而 Na2SO4? 10H2O 和 Na2HPO4? 12H2O 熔點較合適 ，適宜使用。 四、（ 27分） 23． （ 各 5 分 ，共 15 分 ） （ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △ H＝ － KJ/mol （ 2） （ 3）產物不會造成環(huán)境污染
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