高中化學(xué)必修二第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案-閱讀頁
2025-07-12 21:05本頁面
【正文】 ①哪一時間段(指0～1～2～3～4～5 min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_______________________________________________________________。 ③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) __________。25．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池____________________________。 (3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。 四、計算題催化劑26．在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。 化學(xué)能參考答案一、選擇題1．D 2．A 3．B 4．B 5．A 6．A 7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．C 21．B二、填空題22．A B D G H C E F 解析：常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。8H2O＋NH4Cl。三、實驗題24．①2～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高 ②4～5 min 此時H＋濃度小③ mol/(L25．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移(3)實驗裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ Fe是負極，負極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋四、計算題 26．(1) mol/(L＝1 molv(H2)＝2 mol247。5 min＝ mol/(L2 mol100%＝50% 第 6 頁 共 6
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