蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步測試-閱讀頁
2024-12-05 18:16本頁面
【正文】 。(L(LL－ 1 化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的變化量之比，即 ＝ n6， n＝ 4。(LL－ 1 4 17． (11 分 )某實驗的實驗裝置如圖所示 ， 回答下列有關(guān)該實驗的問題 。這種預(yù)處理的目的是 __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在 實驗的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是 ____________________________________ ________________________________________________________________________。具體過程是：開始是關(guān)閉 S1電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，等石墨棒吸附了一定的氣體后，打開 S1，關(guān)閉 S2，構(gòu)成氫氣和氧氣的燃料電池。 制得的氫氣可用于燃料電池 。 生成的氫氣用于燃料電池時 ， 實現(xiàn) ________能轉(zhuǎn)變?yōu)?________能 。 (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì) ， 兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 ： A極 ： 2H2＋ 2O2－ － 4e－ ===2H2O； B 極 ： O2＋ 4e－ ===2O2－ 則 A極是電池的 ________極 ；電子從該極 ________(填 “ 流入 ” 或 “ 流出 ” )。 則原電池的負(fù)極材料是 ________， 發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________________________________________。 (2)A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以 A極是負(fù)極，電子從該極流出。 (1)電池的正極是 ________。 (3)罩在電極 C、 D 上的兩試管中收集到氣體的體積比是 ________。 已知 1 mol電子的電量為 96500 C， 則 R 的相對原子質(zhì)量為 ________， 它是 ________(填 元素符號 )。 解析： (1)電路接通后， R 沉積于電極 B 上，所以 B極是電解池的陰極， A極是電解池的陽極， P 是電源的正極， Q是電源的負(fù)極。 (3)C、 D電極都是 Pt，電解硫酸溶 液， C、 D分別是電解池的陽極和陰極，分別放出 O H2，它們的體積比為 1∶ 2。M 96500 C/mol＝ 386 C， M＝ g/mol， R的相對原子質(zhì)量為 ，它是 Cu。 答案： (1)P (2)R－ 2e－ ===R2＋ (3)1∶ 2 (4) Cu (5)金屬 R(Cu)溶解 B 極上有 氣泡逸出 20． (15 分 )現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期元素 ， 原子序數(shù)依次增大 。 請回答下列問題 ： (1)元素 B在周期表中的位置是 _______________________________________________， 元素 D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________。 (3)在一定條件下 ， A、 C 的單質(zhì)和 A、 C、 D 形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池 ，該電池正極的電極反應(yīng)式為 ________________________ ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________， 該電池在放電過程中 ， 電解質(zhì)溶液的 pH 將 ________(填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 1 mol B2A4與 B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量 kJ， 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 H2O分子間有氫鍵，所以沸點比 H2S高；氫氧燃料電池在堿性條件下的電極反 應(yīng)為：負(fù)極： 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O，正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ，反應(yīng)過程中生成 H2O，使 c(OH－ )降低， pH變小。mol－ 1
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