【正文】 請回答下列問題 ： (1)元素 B在周期表中的位置是 _______________________________________________， 元素 D 的原子結構示意圖為 ________。 (2)A極是失去電子發(fā)生氧化反應的電極，所以 A極是負極，電子從該極流出。L－ 1 4 17． (11 分 )某實驗的實驗裝置如圖所示 ， 回答下列有關該實驗的問題 。 15. (2020年高考廣東卷 )某小組為研究電化學原理 ， 設計如圖 2裝置 。 二、不定項選擇題 (本題包括 5 小題 ， 每小題 4 分 ， 共 20分 。s)－ 1， ④ 中 v(A)＝ molmol－ 1 解析： 選 D。煤、石油、天然氣都為化石燃料，均含碳，屬于碳素燃料；發(fā)展太 陽能經濟可以減少 CO2 排放量以減緩溫室效應；太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能；菠菜蛋白質中的生物質能本質上來源于太陽能，應屬于 “ 太陽能文明 ” 。 A選項中兩反應的條件不同，不是可逆反應，故 A錯； B選項中，催化劑對正、逆反應速率的影響是同時同倍數的， B正確， D錯；不同的可逆反應，進行的程度不同，即反應的限度是不同的， C錯。(L選項 A中 Zn－ Mn 干電池中作負極的是 Zn，石墨作電池的正極只 起導電作用，被消耗的是 Zn；選項 B中氫氧燃料電池是把化學能直接轉化為電能；選項 D中太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅。 2020 年 6 月 27 日美國化學會刊報道 ， 美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 transFe(DMeOPrPE)2Cl2 的鐵化合物 。min)－ 1 2 min 2 L＝ mol 初始物質的量 /mol 0 0 變化物質的量 /mol 終態(tài)物質的量 /mol v(X)＝ ΔcΔt＝ mol2 L 2 min＝ mol 試回答下列問題 ： (1)分解海水時 ， 實現了從 ________能轉變?yōu)?________能 ， 二氧化鈦作 ________。 (2)電極 A由金屬 R制成，所以 A極發(fā)生反應R－ 2e－ ===R2＋ 。 答案： (1)第 2 周期第 Ⅴ A族 (2)H2O 分子間存在氫鍵而 H2S 分子間不能形成氫鍵 (3)O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O 減小 (4)2N2H4(l)＋ N2O4(l)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ (5)將 P 和 Q 變換位置接線 ， 使電流方向反過來 ， 電流強度為 2 A,5 min 后在 B 極上看到了 __________________、 ________________兩種現象 。 答案： (1)使石墨棒表面變得粗糙 ， 有利于吸附氣體 (2)關閉 S1， 電解一段時間后 ， 打開 S1， 關閉 S2 (3)電能 → 化學能 → 電能 (或電能 → 化學能 → 電能 → 光能 ) 18． (13 分 )氫氣是未來最理想的能源 ， 科學家最近研制出利用太陽能產生激光 ， 并在二氧化鈦 (TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術 ： 2H2O=====激光TiO22H2↑ ＋ O2↑ 。 解析： Δn(Z)＝ v(Z) Δt V＝ mol 13． 1905 年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法 ， 他因此獲得了 1918 年度諾貝爾化 學獎 。 9． (2020 年揚州高一檢測 )電池是人類生產和生活中的重要能量來源 ， 各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻 。(L D項破壞舊化學鍵要吸收能量。節(jié)能減排就是減少化石燃料的直接燃燒，如煤和石油等，開發(fā)利用太陽能、風能、潮汐能、核能等能源。 6． 反應 A(g)＋ 3B(g)===2C(g)＋ 2D(g)， 在四種不同的情況下的反應速率分別為 ： ① v(A)＝ mols)－ 1，故反應進行最快的是 ② 。方程式兩邊氣體物質的化學計量數之和相等，所以無論反應是否平衡，容器的體積均不改變， A 項中的說法不能說明反應達到平衡狀態(tài)。鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒