蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步測試-wenkub.com
2025-11-01 18:16 本頁面
【正文】 H2O分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)比 H2S高；氫氧燃料電池在堿性條件下的電極反 應(yīng)為：負(fù)極： 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O，正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ，反應(yīng)過程中生成 H2O，使 c(OH－ )降低， pH變小。 (3)在一定條件下 ， A、 C 的單質(zhì)和 A、 C、 D 形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池 ，該電池正極的電極反應(yīng)式為 ________________________ ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________， 該電池在放電過程中 ， 電解質(zhì)溶液的 pH 將 ________(填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 答案： (1)P (2)R－ 2e－ ===R2＋ (3)1∶ 2 (4) Cu (5)金屬 R(Cu)溶解 B 極上有 氣泡逸出 20． (15 分 )現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期元素 ， 原子序數(shù)依次增大 。 (3)C、 D電極都是 Pt，電解硫酸溶 液， C、 D分別是電解池的陽極和陰極，分別放出 O H2，它們的體積比為 1∶ 2。 已知 1 mol電子的電量為 96500 C， 則 R 的相對原子質(zhì)量為 ________， 它是 ________(填 元素符號 )。 (1)電池的正極是 ________。 則原電池的負(fù)極材料是 ________， 發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________________________________________。 生成的氫氣用于燃料電池時(shí) ， 實(shí)現(xiàn) ________能轉(zhuǎn)變?yōu)?________能 。具體過程是：開始是關(guān)閉 S1電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，等石墨棒吸附了一定的氣體后，打開 S1，關(guān)閉 S2，構(gòu)成氫氣和氧氣的燃料電池。這種預(yù)處理的目的是 __________________________________________________ ________________________________________________________________________。(L(L 試計(jì)算 ： 前 2 min 內(nèi)用 X 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ____________________； 2 min 末時(shí) Y 的濃度為 ________________； 化學(xué)方程式中n的值是 ________。鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上， A正確； B項(xiàng)構(gòu)成原電池，銅片為正極， B正確； C項(xiàng)中無論 a和 b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故 C正確； D項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極，故 D錯(cuò)誤。 在原電池工作時(shí)，活潑金屬鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Al－ 3e－ ===Al3＋ ，炭棒作正極，電極反應(yīng)式為 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ，由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會 改變。 用 transFe(DMeOPrPE)2Cl2 作催化劑 ， 在常溫常壓下合成出氨 ， 反應(yīng)可表示為 有關(guān)說法正確的是 ( ) A． 不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同 B． 新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下 ， 可節(jié)約大量能源 ， 極具發(fā)展前景 C． 新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴?需要斷裂化學(xué)鍵 D． 哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng) 解析： 選 BD。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移量相等， (1)中陰極析出 mol Cu，陽極產(chǎn)生 mol O2，而 (2)中正極產(chǎn)生 mol H2，前者析出物質(zhì)的質(zhì)量大，所以 B正確。方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否平衡，容器的體積均不改變， A 項(xiàng)中的說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。L－ 1所需要的時(shí)間為 ( ) A． 10 s B． 大于 10 s C． 小于 10 s D． 無法判斷 解析： 選 B。 10． 在恒溫 、 恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)===B(g)＋ C(g)， 若反應(yīng)物的濃度由 2 mol選項(xiàng) A中，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；選項(xiàng) B 中，平衡時(shí) SO O SO3三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然的聯(lián)系；選項(xiàng) C中，平衡時(shí) O2的生成速率等于 O2的消耗速率，故 S
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