人教版高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理-第一章-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第2課時)-閱讀頁
2025-08-10 15:02本頁面
【正文】 ( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol （ 4） 2H2( g )＋ O2( g ) ＝ 2H2O( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 26 我們的猜想： 測定強酸強堿反應(yīng)中和熱 ，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 、 。 2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH(aq)=H2O (1) △ H=／ mol ： Ⅰ 、條件： 稀溶液 。中和熱 不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng) Ⅲ 、生成 1mol水。 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 50 mL mol/LHCl溶液 50 mL mol/LCH3COOH溶液 18mol/LH2SO4溶液 50 mL mol/LNaOH溶液 50 mL mol/LNH3溶液 強酸、強堿的稀溶液！ 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 30 活動與探究 酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。c由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ gc c酸 = c堿 = mol/L?！?） 請把以上數(shù)據(jù)代入式② ,得出 Q的表示式。 △ H= 差別 = （ ） kJ/mol= kJ/mol ①作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。③鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準(zhǔn)確。⑤實驗操作要快。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。 ①大燒杯上沒有蓋硬紙板 ②用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行實驗 ③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實驗 ④實驗中改用 60 mL mol/L鹽酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行實驗 變 小 變 小 變 小 不 變 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 36 【 練習(xí) 】 50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L －1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。 （ 5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用 50 mL ，測得的中和熱的數(shù)值會 。 （ 1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 _______ kJ的熱量。 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 39 Thanks 謝謝您的觀看！
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1