[理化生]第二章分子結構(編輯修改稿)
2025-01-04 00:35 本頁面
【文章內容簡介】 F2222 psFBF ??FF配位鍵 形成條件： 例如 2 共價鍵 雜化軌道理論 2s 2p 2s 2p 激發(fā) 價鍵理論的局限性： 無法解釋分子的幾何構型 如 CH4: 通過價鍵理論分析可知，由于 s和 p能級不同 , 4個CH鍵無法等同，不能解釋 CH4呈正四面體的 雜化軌道理論要點： ● 在形成分子的過程中，同一原子中能量相近的不同原子軌道經(jīng)過線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成一組新的等同原子軌道，我們把這個組合的過程叫做雜化，組合后的軌道叫做雜化軌道 ● 有幾個原子軌道參與雜化，就形成幾個雜化軌道 ● 雜化后軌道伸展方向、形狀和能量發(fā)生改變、使軌道成鍵能力增強 ● 雜化狀態(tài)并不是原子固有的，而是原子在成鍵時的一種激發(fā)態(tài)， 只能形成 ? 鍵， 雜化軌道理論只能解釋構型而不能預測分子構型 注意 １個 s 軌道 + 1個 p 軌道重新組合 軌道數(shù)目 各組分含量 軌道夾角 雜化軌道構型 ２ 1/2 s、 1/2 p 180176。 直線形 雜化類型 sp雜化 2s 2p 2s 2p sp 2p 兩個 sp雜化軌道 ? ?? + Cl—Be—Cl 直線形 例 BeCl2 Be 2s 2p 激發(fā) sp雜化 sp 2p １個 s 軌道 + 2個 p 軌道重新組合 sp2雜化 軌道數(shù)目 各組分含量 軌道夾角 雜化軌道構型 3 1/3 s、 2/3 p 120176。 正三角形 2s2p軌道 2s 2p 2s 2p 激發(fā) sp2雜化 B 2s 2p 激發(fā) sp2 2p sp2雜化 Cl Cl Cl B 平面三角形 例 BCl3 １個 s 軌道 + 3個 p 軌道重新組合 sp3雜化 軌道數(shù)目 各組分含量 軌道夾角 雜化軌道構型 4 1/4 s、 3/4p 109176。 28’ 正四面體 C 2s 2p 激發(fā) sp3雜化 sp3 C H H H H 正四面體 例 CH4 2s 2p N 不等性 sp3雜化 不等性 sp3 孤對電子存在而造成不完全等同的雜化為不等性雜化 . 三角錐形 不等性雜化 例 NH3 O 2s 2p 不等性 sp3 不等性 sp3雜化 V形 例 H2O 雜化類型 sp sp2 sp3 雜化軌道 構型 線形
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