20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測(編輯修改稿)
2025-01-03 20:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 項正確 。B、 D 項中的四種物質(zhì)都是分子晶體 ,熔化時都破壞分子間作用力 ,B、 D 項錯誤。 答案 :C ,其中 β 氮化碳硬度超過金剛石晶體 ,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法中錯誤的是 ( ) 氮化碳屬于原子晶體 氮化碳中碳顯 4 價 ,氮顯 +3 價 氮化碳的化學(xué)式為 C3N4[ ,每個氮原子與三個碳原子相連 解析 :圖為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ,硬度超過金 剛石晶體 ,氮化碳晶體為原子晶體 ,每個 C 和 4 個 N 形成共價鍵 ,每個 氮原子不 3 個碳原子相連 ,所以氮化碳的化學(xué)式為 C3N4,由于 N 的非金屬性比碳強(qiáng) ,所以氮化碳中碳顯 +4 價 ,氮顯 3 價。 答案 :B ,下列說法中不正確的是 ( ) NaCl晶體中 ,距 Na+最近的 Cl形成正八面體 CaF2 晶體中 ,每個晶胞平均占有 4 個 Ca2+ ,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為 1∶ 2 EF 或 FE 解析 :CaF2 晶體中 ,Ca2+占據(jù) 8 個頂角、 6 個面心 ,故 CaF2 晶胞中含 Ca2+的個數(shù)為 8+6=4。金剛石晶體中 ,每個 C 原子不 4 個 C 原子相連 ,而碳碳鍵為 2 個碳原子共用 ,C 原子不 C—C 鍵個數(shù)比為 1∶ 2。由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子 ,其分子式應(yīng)為 E4F4 或 F4E4。 答案 :D 二、非選擇題 (本題共 4 小題 ,共 52 分 ) 13.(16 分 )C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示 (石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu) ): (1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 。 (2)固態(tài)時 ,C60 屬于 (填 “原 子 ”或 “分子 ”)晶體 ,C60 分子中含有雙鍵的數(shù)目是 。 (3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似 ,1 mol晶體硅中含有硅 —硅單鍵的數(shù)目約是 NA。 (4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中 ,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是 。 (5)觀察 CO2 分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分 ,試說明每個 CO2分子周圍有 個與之緊鄰且等距的 CO2 分子 。該結(jié)構(gòu)單元平均占有 個 CO2 分子。 (6)觀察圖形推測 ,CsCl晶體中兩距離最近的 Cs+間距離為 a,則每個 Cs+周圍與其距離為 a的Cs+數(shù)目為 ,每個 Cs+周圍距離相等且次 近的 Cs+數(shù)目為 ,距離為 ,每個 Cs+周圍距離相等且第三近的 Cs+數(shù)目為 ,距離為 ,每個 Cs+周圍緊鄰且等距的 Cl數(shù)目為 。 解析 :(1)所給三種物質(zhì)均為只由碳元素組成的單質(zhì) ,故它們互為同素異形體。 (2)C60 中只含碳元素 ,且丌具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ,所以為分子晶體 。C60 的分子 中的總的價電子的數(shù)目為 604=240,由圖示可知已成鍵的價電子數(shù)為 603,所以可形成的雙鍵的數(shù)目為 =30。 (3)由金剛石的結(jié)構(gòu)模型可知 ,每個碳原子都不相鄰的碳原子形成一個單鍵 ,故每 個碳原子相當(dāng)于形成 (4 )個單鍵 ,則 1 mol 硅中可形成 2 mol 硅硅單鍵
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1