20xx人教版高中化學(xué)選修三231分子的極性范德華力與氫鍵隨堂練習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-03 20:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 :C ,大部分 NH3與 H2O 以氫鍵 (用 “…” 表示 )結(jié)合形成 NH3H 2O 分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知 NH3H 2O 的結(jié)構(gòu)式為 ( ) A. B. C. D. 解析 :從氫鍵的成鍵原理上看 ,A、 B 都成立 ,但依據(jù) NH3 H2O N+OH,可知 B 項正確。 答案 :B A、 B、 C、 D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 6,且都含有 18 個電子 ,B、C 是由兩種元素的原子組成 ,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為 1∶ 2。 D是一種有毒的有機(jī)物。 (1)組成 A分子的原子的元素符號是 。 (2)從 B 分子的立體構(gòu)型判斷 ,該分子屬于 (填 “極性 ”或 “非極性 ”)分子。 (3)C 分子中包括 個 σ 鍵 , 個 π鍵。 (4)D 的熔、沸點 比 CH4 的熔 、沸點高 ,其主要 原因是 (須指 明 D 是何 物質(zhì) ): 。 解析 :由題給信息 可知 ,A 為 Ar,B 為 H2S,C 為 N2H4,D 為 CH3OH。 H2S 分子呈 V 形 ,正電中心 和負(fù)電中心丌重合 ,是極性分子 。N2H4 的結(jié)構(gòu)式為 ,包含 5 個 σ 鍵 ,無 π 鍵 。CH3OH可形成 O—H…O 氫鍵 ,使 CH3OH 的熔、沸點升高 ,大于 CH4 的熔、沸點。 答案 :(1)Ar (2)極性 (3)5 0 (4)D 是 CH3OH,分子之間能形成氫鍵 N、 P 同屬于元素周期表的第 Ⅴ A族元素 ,N 在第二周期 ,P 在第三 周期。 NH3分子呈三角錐形 ,N 原子位于錐頂 ,3 個 H 原子位于錐底 ,N—H 鍵間的夾角是 107176。 (1)PH3 分子與 NH3 分子的構(gòu)型關(guān)系是 (填 “相同 ”“相似 ”或 “不相似 ”),P—H 鍵 極性 (填 “有 ”或 “無 ”),PH3分子 極性 (填 “有 ”或 “無 ”)。 (2)NH3 與 PH3 相比 ,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 。 (3)NH PH3 在常溫、常壓下都是氣體 ,但 NH3 比 PH3 易液化 ,其主要原因是 。 N—H 比 P—H 強(qiáng) NH3 比 PH3 強(qiáng) PH3比 NH3大 分子之間存在特殊的分子間作用力 解析 :(1)N 原子不 P 原子結(jié)構(gòu)相似 ,NH3 分子不 PH3 分子 結(jié)構(gòu)也相似 ,P—H 鍵為丌同種元素原子之間形成的共價鍵 ,為極性鍵。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1