20xx人教版高中化學選修三23《分子的性質》課下30分鐘演練-文庫吧
2024-11-08 20:17 本頁面
【正文】 ，稱為分子內氫 鍵。同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔、沸點。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，所以 B 選項正確， C選項錯誤。對 A 選項，由于乙醇分子間存在氫鍵，而氯乙烷分子間不存在氫鍵，所以乙醇的沸點 (℃ )高于氯乙烷的沸點 (℃ )；同理， D選項中， H2O的沸點 (100℃ )高于 H2Te的沸點。 答案： B 6． [雙選題 ]下 列物質的變化，破壞的主要是分子間作用力的是 ( ) A．碘單質的升華 B． KCl 溶于水 C．將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài) D． NH4Cl 受熱分解 解析： 碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞化學鍵；KCl 溶于水，會破壞離子鍵；液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力； NH4Cl 受熱分解，破壞的是化學鍵 (包括共價鍵和離子鍵 )。 答案： AC 7．下列事實與氫鍵無關的是 ( ) A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫 (HF)3存在 B．冰的密度比液態(tài)水的密度小 C． HF比 HCl 更易液化 [] D． NH3比 PH3穩(wěn)定 解析： NH3比 PH3穩(wěn)定是由于 N— H鍵鍵能比 P— H鍵鍵能大，和 NH3分子間形成氫鍵無關。 答案： D 二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 39 分 ) 8． (12 分 )X、 Y、 Z、 Q、 E五種元素中， X原子核外的 M層中只有兩對成對電子， Y原子核外的 L 層電子數是 K 層的兩倍， Z是地殼中含量 (質量分數 )最多的元素， Q 的核電荷數是 X與 Z的核電荷數之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題： (1)X、 Y的元素符號依次為 ________、 ________； (2)XZ2與 YZ2分子分別屬于 ________和 ________(“ 極性的 ” 或 “ 非極性分子 ” )； (3)Q 的元素符號是 ________，它屬于第 ________周期，它的核外電子排布式為________，在形成化合物時它的最高化合價為 ________； (4)用氫鍵表示式寫出 E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 ________________________。 解析： X 原子核外的 M 層中只有兩對成對電子，則 X 的外圍價電子排布圖為：，因此 X為 S元素； Y原子核外的 L層電子數是 K層的兩倍，則 Y為C 元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因
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