20xx人教版高中化學(xué)選修三231《分子的極性 范德華力與氫鍵》隨堂練習(xí)-文庫吧
2025-10-25 20:17 本頁面
【正文】 答案 :D[來 ( ) ,使 NH H2O、 HF 的沸點反常 ,且沸點高低順序為 HFH2ONH3 ,不能存在于分子內(nèi) ,就沒有生命 、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵 ,且氫鍵的數(shù)目依次增多 解析 :A 項 ,“反常 ”是 指它們在不 其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象 ,它們的沸點順序可由氫化物的狀態(tài)所得 ,水常溫下是液體 ,沸點最高。 B 項 ,氫鍵存在于丌直接相連但相鄰的 H、 O 原子間 ,所以 ,分子內(nèi)可以存在氫鍵。 C 項正確 ,因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài) ,而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。 D 項 ,在氣態(tài)時 ,分子間距離大 ,分子之間沒有氫鍵。 答案 :C Ⅳ A~Ⅶ A 中的某一族元素氫化物的沸點變化 ,每個小黑點代表一種氫化物 ,其中 a 點代表的是 ( ) 解析 :在第 Ⅳ A~Ⅶ A 中的氫化物里 ,NH H2O、 HF 因分子間存在氫鍵 ,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點 ,只有第 Ⅳ A 族氫化物丌存在反?，F(xiàn)象 ,故 a 點代表的是 SiH4。 答案 :D A 組 B 組 Ⅰ .H—I 鍵鍵能大于 H—Cl 鍵鍵能 Ⅱ .H—I 鍵鍵能小于 H—Cl 鍵鍵能 Ⅲ .HI 分子間范德華力大于 HCl分子間范德華力 Ⅳ .HI 分子間范德華力小于 HCl分子間范德華力 比 HCl 穩(wěn)定 比 HI 穩(wěn)定 沸點比 HCl 高 沸點比 HCl低 B 組命題正確且能用 A組命題給以正確解釋的是 ( ) ①Ⅰ a ② Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析 :鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 ,鍵能越大 ,物質(zhì)越穩(wěn)定 ,H—Cl 鍵比 H—I 鍵的鍵能大 ,HCl比 HI穩(wěn)定 。范德華力影響著物質(zhì)的沸點的高低 ,范德華力越大 ,沸點越高 ,HI分子間范德華力大于 HCl 分子間范德華力 ,HI 沸點比 HCl 高。 答案 :B ( ) 易液化 分子比 PH3 分子穩(wěn)定 ,H2O 的沸點比 H2S 的沸點高 解析 :冰中由于氫鍵的作用 ,使水分子 的排列更加有序 ,水結(jié)成冰 ,體積會膨脹 ,故冰的密度比水的密度小 。NH3 分子間也存在氫鍵 ,增強了分子間作用力 ,使 NH3 易液化 。H2O 分子間有氫鍵 ,而H2S 分子間無氫鍵 ,故 H2O 的沸點高 。NH3 比 PH3 穩(wěn)定 ,原因是 N—H 鍵的鍵能比 P—H 鍵的鍵能大。 答案
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