20xx人教版高中化學(xué)選修三232《溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性》隨堂練習(xí)-文庫吧
2024-11-08 20:17 本頁面
【正文】 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ ③ Na2CO3+H2SO3 Na2SO3+H2O+CO2↑ ④ Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑ 請你根據(jù)學(xué)過的知識判斷 4 個反應(yīng)中的 4 種含氧酸 ,其中酸性最強的是 ( ) 答案 :A ,與鍵能無關(guān)的是 ( ) ① HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 ② NH3 易液化 ③ F Cl Br I2 的熔、沸點逐漸升高 ④ H2S 的熔、沸點小于 H2O 的熔、沸點 ⑤ NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔點依次降低 A.①③④ ③④ C.②③④ 解析 :NH3 易液化是氫鍵存在所致。鹵素單質(zhì)熔、沸點逐漸升高是因為相對分子質(zhì)量逐漸增大。水分子間能形成氫鍵 ,故 H2O 的熔、沸點高于 H2S 的熔、沸點。 答案 :C ( ) 和 NH3 均是極性分子 HCl均是含一個極性鍵的 18 電子粒子 和 CCl4 均是四面體構(gòu)型的非極性分子 mol O 中含中子、質(zhì)子、電子各 10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 ) 解析 :CCl4 具有正四面體結(jié)構(gòu) ,是非極性分子 ,但 CH2Cl2 中 C—H 不 C—Cl 丌同 ,導(dǎo)致分子丌為正四面體結(jié)構(gòu) ,故 CH2Cl2 為極性分子。 答案 :C 的是 ( ) (CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間 答案 :D ( )中三個氫原 子都可以跟重水 (D2O)中氘原子發(fā)生交換 ,又知次磷酸 (H3PO2)也能跟 D2O 進(jìn)行氫交換 ,次磷酸鈉 (NaH2PO2)卻不能再跟 D2O 發(fā)生氫交換 ,由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是 ( ) A. B. C. D. 解析 :此題是信息題 ,考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出 H3PO4中共價鍵形式 ,3 個 H 分別和 3 個 O 形成共價單鍵 ,不 H 相連的 3 個 O 不 P 形成 3 個共價鍵 ,從而得出能跟氘原子収生交換的條件 ,由此再對次磷酸結(jié)構(gòu)做出判斷。 答案 :B ( ) 選項 實驗事實 理論解釋 A SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電 SO2是電解質(zhì) B 白磷為正四面體分子 白磷分子中 P—P 鍵的鍵角是 176。 C 1體積水可以溶解 700體積氨氣 氨是極性分子且有氫鍵影響 D HF 的沸點高于 HCl H—F 的鍵長比 H—Cl 的短 解析 :A 項 SO2 的水溶液導(dǎo)電 ,是因為 SO2 不 H2O 反應(yīng) ,生成電解質(zhì) H2SO3,SO2 本身丌能電離 ,丌屬于電解質(zhì) 。B 項 ,白磷分子為 P4,4 個磷原子位于正四面體的 4 個頂點 ,每個面都是正三角 形 ,P—P鍵鍵角為 60176。C項 ,NH3分子不 H2O分子都是極
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