20xx人教版高中化學(xué)選修三123《電負(fù)性》隨堂練習(xí)-文庫吧
2025-10-25 05:51 本頁面
【正文】 :XY,X和 Y的核電荷數(shù)之差為(m+n)。 X 比 Y 更易失電子 ,第一電離能 :XY,電負(fù)性 :XY。 答案 :D (22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能 ,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域 ,號稱 “崛起的第三金屬 ”。已知鈦有 48Ti、 49Ti、 50Ti等同位素 ,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是 ( ) ,中子數(shù)不可 能為 22 d 區(qū)的過渡元素 解析 :題給三種同位素原子中 ,中子數(shù)最小為 26,故 A選項正確 。Ti位于第四周期第 Ⅳ B 族 ,屬于d 區(qū)元素 ,故 B、 D 選項正確 。同種元素的丌同同位素在周期表中的位置相 同 ,C 選項錯誤。 答案 :C ,最易形成離子化合物的組合是 ( ) ① 第三周期第一電離能最小的元素 ② 外圍電子構(gòu)型為 2s22p6 的原子 ③ 2p 能級為半滿的元素 ④ 電負(fù)性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 解析 :① 為 Na 元素 ,④ 為活潑非金屬元素 F,故 ①④ 易形成離子鍵 ,故選 D。 答案 :D 、 Y 為兩種元素的原子 ,X 的陰離子與 Y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,由此可知 ( ) 的 原子半徑大于 Y 的原子半徑 的電負(fù)性大于 Y 的電負(fù)性 的陰離子的半徑小于 Y 的陽離子的半徑 的第一電離能小于 Y 的第一電離能 [來 解析 :由 X 的陰離子不 Y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知 Y 在 X 的下一周期 ,Y 為金屬元素 ,X 為非金屬元素。 答案 :B X 的電負(fù)性比 Y 的大的是 ( ) H2化合時 X 單質(zhì)比 Y 單質(zhì)容易 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) [ 原子的最外層電子數(shù)比 Y 原子最外層電子數(shù)多 單質(zhì)可以把 Y 從其氫化物中置換出來 解析 :若 X 的電負(fù)性比 Y 大 ,表明 X 的非金屬性比 Y 的非金屬性強(qiáng)。 A、 B、 D 三項均能說明X 的非金屬性比 Y 的強(qiáng)。而只由原子的最外層電子數(shù)丌能決定元素得失電子的能力。 答案 :C 、 b、
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