20xx人教版高中化學選修三123電負性隨堂練習(參考版)
2024-12-02 05:51本頁面
【正文】 (5)根據(jù) X值的變化規(guī)律 ,X的最小值應在元素周期表的左下角 ,但要注意放射性元素除外 ,故填 Cs(銫 )。 (3)根據(jù)信息 ,若 X 值越大 ,其原子吸引電子的能力越強 ,在所形成的分子中成為帶負電荷 的一方 ,由 X(S)=,X(C)X(N)X(O),即 X(N),得共用電子對偏向氮原子。同理可分析 X(N)。 (5)預測元素周期表中 X值最小的元素是 (放射性元素除外 )。 (3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為 ,其中 S—N 鍵中 ,你認為共用電子對偏向 (填元素符號 )。 X(N) 。 答案 :(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)NaAlMgCl NaMgAlCl X 來表示 ,X 值越大 ,其原子吸引電子 的能力越強 ,在所形成的分子中為帶負電荷的一方。 C 的價電子排布為 ns2np1,是第 Ⅲ A 族元素 ,只能是 Al。 (3)A、 B、 C、 D 第一電離能由小到大的順序為 (填元素符號 ) ,電負性由小到大的順序為 (填元素符號 ) 。 (2)寫出 B 元素原子的電子排布式 : 。D的核外電子構(gòu)型與 Ar 相同。B元素原子 核外各軌道上均無成單電子 。 答案 :(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)SiCN (4)氧 (或 O) 銅 (或 Cu) A、 B、 C、 D四種元素 ,其原子序數(shù)依次增大 ,且質(zhì)子數(shù)均小于 18。 Z 的原子序數(shù)為 29,則 Z 為 Cu 元素 ,綜合 ②③④ 分析可知 Q、 R、 X、 Y 分別為 C、 N、 O、 Si。 (4)五 種元素中 ,電負性最大的元素是 ,電負性最小的元素是 。 (2)Q 與 Y 形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙 ,下列判斷正確的是 。 ④ Q、 X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。 ② Y 原子價電子 (外圍電子 )排布為 msnmpn。 答案 :(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、 P、 As (6)F、 Cs 、 R、 X、 Y、 Z 五種元素的
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