20xx人教版高中化學(xué)選修三121原子結(jié)構(gòu)與元素周期表隨堂練習(xí)(參考版)
2024-12-02 14:38本頁(yè)面
【正文】 ② 同一周期元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng) ,所以氯、硫相比 ,非金屬性較強(qiáng)的是氯元素 例如 ,Cl2 可以不 H2S 収生置換反應(yīng) :H2S+Cl2 2HCl+S↓。乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色 ,說(shuō)明乙元素是 Na 元素。當(dāng)氫元素最高正化合價(jià)不最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等時(shí) ,可認(rèn)為氫元素處在周期表中第 Ⅳ A 族。 24 Cr 鉻 3d54s1 下列敘述不正確的是 ( ) Ⅵ B 族 24 ds 區(qū)元素 ,排放前應(yīng)進(jìn)行處 理 解析 :(1)在周期表中沿著 H、 B、 Si、 As、 Te、 At 和 Al、 Ge、 Sb、 Po 劃一條折線 ,即為金屬元素和非金屬元素的分界線。 ② 甲元素與硫元素相比較 ,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱 ),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式 : 。 (3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素 ,甲元素原子核外 3p 能級(jí)上有 5 個(gè)電子 ,乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。 (2)鑒于 NaH 的存在 ,有人建議可把氫元素歸到第 Ⅶ A 族。 (5)鈾和钚均為錒系元素 ,位于 f 區(qū)。 (3)ds區(qū)符合條件的為 Zn,其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2,價(jià)電子排布式為 3d104s2。 解析 :(1)s 區(qū)為第 Ⅰ A 族、第 Ⅱ A 族 ,符合條件的元素為 Be,其電子排布式為 1s22s2,價(jià)電子的電子云形狀為球形 。 (4)在 p 區(qū)中 ,第二周期第 Ⅴ A族元素原子價(jià)電子排布圖為 。 (2)在 d 區(qū)中 ,族 序 數(shù)最 大 、 原子 序 數(shù) 最小 的 元 素 ,常 見 離 子的 電 子 排布 式為 ,其中較穩(wěn)定的是 。據(jù)此 ,人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū) ,并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào) ,如圖所示。 解析 :在元 素周期表中 ,非金屬位于元素周期表中的右上方 ,三種元素均為非金屬 ,必位于Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A 三個(gè)主族 ,則可認(rèn)定 X 必為氟 ,Y 為硫 ,Z 為砷。 (3)Z 元 素的名稱是 ,從元素原子得失電子的角度看 ,Z 元素具有 性 。
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