【摘要】1.(對應(yīng)考點一)下列說法正確的是()A.π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析:A項,π鍵是由兩個p原子軌道“肩并肩”重疊形成;B項,σ鍵是軸對稱
2024-12-02 14:38
【摘要】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.對σ鍵的認識不.正確的是()A.σ鍵不屬于共價鍵,是另一種化學(xué)鍵B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析:A項,σ鍵屬于共價
2024-12-02 20:18
【摘要】什么是化學(xué)鍵?什么是離子鍵?什么是共價鍵?化學(xué)鍵:分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。1、離子鍵(1).成鍵微粒:。(2).成鍵實質(zhì):。
2024-11-21 13:17
【摘要】課時訓(xùn)練7共價鍵σ鍵和π鍵的說法正確的是()σ鍵也有π鍵π鍵都容易打開σ鍵重疊程度大,形成的共價鍵強解析:單鍵中只存在σ鍵,A項錯誤;N≡N很穩(wěn)定,其分子中的π鍵丌易打開,B項錯誤;σ鍵的特征便是軸對稱,C項正確;σ鍵重疊程度比π鍵大,D
【摘要】課時訓(xùn)練8共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理(),而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮収性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單原子分子,無化學(xué)鍵,難于収生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子
2024-12-02 23:10
【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時教學(xué)目標(biāo):1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念,能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2.知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3.說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點:價層電子對互斥模型教學(xué)過程:[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC
2024-12-13 15:06
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不.正確的是()A.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子,形成了“電子氣”,在外加電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因為自由電子在受熱后,加快了運動速率,
2024-12-02 20:17
【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時共價鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.熟知共價鍵的概念與形成過程,知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價鍵分
2024-11-20 22:14
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中,不.正確的是()A.晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B.晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C.晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D.晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性解析:晶體的各向異性是取決于
2024-12-02 05:50
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)下列敘述中正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI都是非極性分子D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子,都屬于非極性分子解析:物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān),而分子的極性一般與物質(zhì)的立
【摘要】第二課時共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應(yīng)用。
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2解析:基態(tài)鈉原子的核外電子排布為1s22s22p63s1,因此
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)分子晶體具有的本質(zhì)特征是()A.組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B.熔融時不導(dǎo)電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點一般比原子晶體低解析:分子晶體的熔沸點較低,硬度較小,導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學(xué)鍵來說是極其微弱的。答案:C
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A.雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵B.雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C.NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D.在乙烯分子中1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌
2024-12-02 11:06
【摘要】1.(對應(yīng)考點一)某元素基態(tài)原子的價電子排布為[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅡB族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第四周期Ⅷ族解析:由[Ar]3d74s2可知該元素位于第四周期,又由價電子數(shù)之和為7+2=9,位于第四周期第9縱