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20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

2024-12-02 14:38本頁面

　　

【正文】 [] 答案： (1)吸收 243 (2)N2 I2 H2O (3)－ 185 kJmol－ 1＝－185 kJ (2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是 I2，最穩(wěn)定的化合物是 H2O，最不穩(wěn)定的化合物是 HI。 (3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： H2(g)＋ Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝ __________。答案： D[] 4．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表 (單位： kJ/mol)：共價(jià)鍵 H— H Cl— Cl

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【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析：A項(xiàng)，π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成；B項(xiàng)，σ鍵是軸對稱

2024-12-02 14:38

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2024-12-02 20:18

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2024-11-21 13:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(參考版)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練7共價(jià)鍵σ鍵和π鍵的說法正確的是()σ鍵也有π鍵π鍵都容易打開σ鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)解析:單鍵中只存在σ鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N≡N很穩(wěn)定,其分子中的π鍵丌易打開,B項(xiàng)錯(cuò)誤;σ鍵的特征便是軸對稱,C項(xiàng)正確;σ鍵重疊程度比π鍵大,D

2024-12-02 20:18

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(參考版)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練8共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理(),而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮収性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單原子分子,無化學(xué)鍵,難于収生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子

2024-12-02 23:10

2017人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC

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【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不．正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外加電場的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，

2024-12-02 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵的特征與類型ppt練習(xí)課件(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成過程,知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價(jià)鍵分

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【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不．正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性解析：晶體的各向異性是取決于

2024-12-02 05:50

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【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI都是非極性分子D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子，都屬于非極性分子解析：物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān)，而分子的極性一般與物質(zhì)的立

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20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體ppt練習(xí)課件(參考版)

【摘要】第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應(yīng)用。

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20xx人教版高中化學(xué)選修三11原子結(jié)構(gòu)課堂10分鐘練習(xí)1(參考版)

【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N:1s22s22p3D．Si:1s22s22p63s23p2解析：基態(tài)鈉原子的核外電子排布為1s22s22p63s1，因此

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【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌

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【摘要】1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期Ⅷ族解析：由[Ar]3d74s2可知該元素位于第四周期，又由價(jià)電子數(shù)之和為7＋2＝9，位于第四周期第9縱

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