20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析：A項(xiàng)，π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成；B項(xiàng)，σ鍵是軸對(duì)稱

2024-12-02 14:38

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課下30分鐘演練(參考版)

【摘要】一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不．正確的是()A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：A項(xiàng)，σ鍵屬于共價(jià)

2024-12-02 20:18

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。1、離子鍵（1）．成鍵微粒：。（2）．成鍵實(shí)質(zhì)：。

2024-11-21 13:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(參考版)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練7共價(jià)鍵σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是()σ鍵也有π鍵π鍵都容易打開σ鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)解析:單鍵中只存在σ鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N≡N很穩(wěn)定,其分子中的π鍵丌易打開,B項(xiàng)錯(cuò)誤;σ鍵的特征便是軸對(duì)稱,C項(xiàng)正確;σ鍵重疊程度比π鍵大,D

2024-12-02 20:18

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(參考版)

【摘要】課時(shí)訓(xùn)練8共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理(),而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);物質(zhì)的揮収性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難于収生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子

2024-12-02 23:10

2017人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC

2024-12-13 15:06

20xx人教版高中化學(xué)選修三33金屬晶體課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不．正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外加電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，

2024-12-02 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵的特征與類型ppt練習(xí)課件(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成過(guò)程,知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分

2024-11-20 22:14

20xx人教版高中化學(xué)選修三31晶體的常識(shí)課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不．正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性解析：晶體的各向異性是取決于

2024-12-02 05:50

20xx人教版高中化學(xué)選修三23分子的性質(zhì)課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI都是非極性分子D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子，都屬于非極性分子解析：物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān)，而分子的極性一般與物質(zhì)的立

2024-12-02 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體ppt練習(xí)課件(參考版)

【摘要】第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應(yīng)用。

2024-11-20 22:14

20xx人教版高中化學(xué)選修三11原子結(jié)構(gòu)課堂10分鐘練習(xí)1(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N:1s22s22p3D．Si:1s22s22p63s23p2解析：基態(tài)鈉原子的核外電子排布為1s22s22p63s1，因此

2024-12-02 14:38

20xx人教版高中化學(xué)選修三32分子晶體與原子晶體課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)分子晶體具有的本質(zhì)特征是()A．組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D．熔點(diǎn)一般比原子晶體低解析：分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對(duì)于化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)是極其微弱的。答案：C

2024-12-02 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三22分子的立體結(jié)構(gòu)課堂10分鐘練習(xí)1(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌

2024-12-02 11:06

20xx人教版高中化學(xué)選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課堂10分鐘練習(xí)(參考版)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期Ⅷ族解析：由[Ar]3d74s2可知該元素位于第四周期，又由價(jià)電子數(shù)之和為7＋2＝9，位于第四周期第9縱

2024-12-02 20:18

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)(更新版)

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)(專業(yè)版)

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)(留存版)

20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)-文庫(kù)吧