20xx人教版高中化學(xué)選修三123電負(fù)性隨堂練習(xí)-展示頁
2024-12-10 05:51本頁面
【正文】 ①④ 易形成離子鍵 ,故選 D。Ti位于第四周期第 Ⅳ B 族 ,屬于d 區(qū)元素 ,故 B、 D 選項(xiàng)正確 。 答案 :D (22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能 ,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域 ,號(hào)稱 “崛起的第三金屬 ”。 答案 :D Y都是原子序數(shù)大于 4的短周期元素 ,Xm+和 Yn兩種離子的核外電子排布相同 ,下列說法中正確的是 ( ) 的原子半徑比 Y 小 和 Y 的核電荷數(shù)之差為 (mn) :XY :XY 解析 :Xm+不 Yn的核外電子排布相同 ,則質(zhì)子數(shù) :XY,原子半徑 :XY,X和 Y的核電荷數(shù)之差為(m+n)。 答案 :D ( ) 、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多 、 S、 Cl元素最高正價(jià)依次升高 、 O、 F 電負(fù)性依次增大 、 K、 Rb 第一電離能逐漸增大 解析 :根據(jù)元素周期律可知 ,同一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價(jià)依次升高、元素原子的電負(fù)性依次增大 ,故 A、 B、 C 正確 。F 原子序數(shù)是 9。 答案 :B 2s22p5 的元素描述正確的是 ( ) 7 解析 :價(jià)電子構(gòu)型為 2s22p5,可知該元素是 F 元素 ,故可判斷只有 D 正確。從 F~I 第一電離能依次減小 ,原子半徑依次增大 ,電負(fù)性依次減小 ,故 B、 C 錯(cuò)誤 ,D 正確。 課時(shí)訓(xùn)練 6 電負(fù)性 是幾種原子的基態(tài)電子排布式 ,電負(fù)性最大的原子是 ( ) 23p64s2 解析 :根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知 ,選項(xiàng) A 有兩個(gè)電子層 ,最外層有 6 個(gè)電子 ,應(yīng)最容易得到電子 ,電負(fù)性最大。 答案 :A F、 Cl、 Br、 I 順序遞增的是 ( ) 解析 :F、 Cl、 Br、 I 的外圍電子數(shù)相同 ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案 :D 子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分 ,下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是 ( ) ,F ,F ,Cl ,O 解析 :
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