20xx人教版高中化學(xué)選修三231分子的極性范德華力與氫鍵隨堂練習(xí)-展示頁(yè)
2024-12-10 20:17本頁(yè)面
【正文】 沒(méi)有生命 、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵 ,且氫鍵的數(shù)目依次增多 解析 :A 項(xiàng) ,“反常 ”是 指它們?cè)诓?其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象 ,它們的沸點(diǎn)順序可由氫化物的狀態(tài)所得 ,水常溫下是液體 ,沸點(diǎn)最高。B、 D 項(xiàng)破壞的是化學(xué)鍵 ,NaCl 溶于水破壞了離子鍵 ,而 NH4Cl 受熱既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵。 答案 :B 5.(雙選 )下列物質(zhì)的變化 ,破壞的主要是范 德華力或氫鍵的是 ( ) 華 解析 :A 項(xiàng) ,碘升華破壞的是范德華力 。選項(xiàng) C 中 HF、 HCl、HBr、 HI 的穩(wěn)定性依次減弱 。鍵的極性只不是否屬于同種非金屬有關(guān) ,而物質(zhì)的穩(wěn)定性不化學(xué)鍵的鍵能有關(guān) ,一般 ,非金屬性越強(qiáng) ,所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 答案 :D ( ) 、 CO、 CO2 都是極性分子 、 CCl4 都是含有極性鍵的非極性分子 、 HCl、 HBr、 HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 、 H2O、 C2H2 都是直線形分子 解析 :分子的極性一 般不物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān) ,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的屬于非極性分子 ,反之屬于極性分子。 課時(shí)訓(xùn)練 11 分子的極性 范德華力與氫鍵 ,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是 ( ) 和 Br2 和 H2O 和 CCl4 和 HCl 解析 :CH CCl CO2 都是由極性鍵形成的非極性分子 ,NH H2O、 H2S、 HCl 都是由極性鍵形成的極性分子。 答案 :B ( ) ,密度變小 、 SiH GeH SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì) 分子 質(zhì)量增大而升高 、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案 :B A、 B 所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是 ( ) A. —A—B C. D. 解析 :考查極性鍵、非極性鍵的判斷 ,分析分子的空間構(gòu)型 ,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的為非極性分子。對(duì)于 ABn 型分子 ,其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子 A 的化合價(jià)的絕對(duì)值若等于最外層電子數(shù) , 則屬于非極性分子 ,反之屬于極性分子 ,當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。所以選項(xiàng) A 中 CO2 屬于非極性分子 。選項(xiàng) D 中的 H2O 屬于 V 形結(jié)構(gòu)。C 項(xiàng) ,液態(tài)水變成水蒸氣 ,既破壞了氫鍵又破壞了范德華力 。 答案 :AC ( ) 解析 :乙醇為共價(jià)化合物 ,分子內(nèi)只有共價(jià)鍵 ,分子間為范德華力和氫鍵 ,分子內(nèi)部存在極性鍵和
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