20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體隨堂練習(xí)-展示頁(yè)
2024-12-10 11:06本頁(yè)面
【正文】 Cl4 為無(wú) 色液體。 KOH 由 K+和 OH組成 ,OH中存在極性共價(jià)鍵 ,因此 B 選項(xiàng)符合題意。 答案 :D ,屬于含有極性共價(jià)鍵的離子晶體的是 ( ) 解析 :水是共價(jià)化合物 ,形成的晶體是分子晶體。r(Mg2+)r(Ca2+)r(Ba2+),故 MgO、 CaO、 BaO 中離子鍵依次減弱 ,晶格能依次減小 ,硬度依次減小。 r(F)r(Cl)r(Br),故 NaF、 NaCl、 NaBr 的晶 格 能 依 次 減小 。 答案 :C ( ) :NaFMgF2AlF3 :NaFNaClNaBr :CsClNaClCaF2 :MgOCaOBaO 解析 :掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。CaF2 在有機(jī)溶劑 (如苯 )中的溶解度極小 ,只能說(shuō)明 CaF2 是極性分子 ,丌能說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體。熔沸點(diǎn)較高 ,硬度較大 ,也可能是原子 晶體的性質(zhì) ,B 丌能說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體 。 答案 :A CaF2 又稱螢石 ,是一種難溶于水的固體 ,屬于典型 的離子晶體。 答案 :B ,不可能形成離子晶體的是 ( ) 、 O、 S 、 H、 O 、 Cl、 O 、 N、 Cl 解析 :強(qiáng) 堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。 課時(shí)訓(xùn)練 17 離子晶體 ( ) 解析 :離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的 ,在固態(tài)時(shí) ,陰、陽(yáng)離子受到彼此的束縛丌能自由移動(dòng) ,因而丌導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后 ,電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 ,才可以導(dǎo)電。 B 項(xiàng)如 NaOH、 C 項(xiàng)如 KClO、 D項(xiàng)如 NH4Cl。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明 CaF2 是離子晶體的是 ( ) 難溶于水 ,其水溶液的導(dǎo)電性極弱 的 熔沸點(diǎn)較高 ,硬度較大 固體不導(dǎo)電 ,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 在有機(jī)溶劑 (如苯 )中的溶解度極小 解析 :難溶于水 ,其水溶液的導(dǎo)電性極弱 ,丌能說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體 。熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 ,一定有自由移動(dòng)的離子生成 ,C 說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體 。 答案 :C ( ) 1 摩爾離 子晶體釋放的能量 ,但有時(shí)也取負(fù)值 ,形成的離子晶體越穩(wěn)定 ,物質(zhì)的硬度反而越小 解析 :晶格能是氣態(tài)離子形成 1 摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量 ,晶格能取正值 ,且晶 格能越大 ,晶體越穩(wěn)定 ,熔點(diǎn)越高 ,硬度越大。由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),且 Na+、 Mg2+、 Al3+所帶電荷依次增大 ,所以 NaF、 MgF AlF3 的離子鍵依次增強(qiáng) ,晶格能依次增大 ,故熔點(diǎn)依次升高 。 在
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