20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體隨堂練習(xí)-在線瀏覽
2025-01-31 11:06本頁面
【正文】 CsCl、 NaCl、 CaF2 中 陰 離 子 的配 位 數(shù) 分別 為 8 、 4 。 答案 :A 、 CD、 EF均為 1∶ 1 型離子化合物 ,根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是( ) 物質(zhì) AB CD EF 離子電荷數(shù) 1 1 2 核間距 /1010 m ABEF EFCD CDEF ABCD 解析 :離子所帶的電荷數(shù)越多 ,核間距越小 ,則晶格能越大 ,熔沸點(diǎn)越高。 CsCl、 KOH、 Na2O2 都是離子晶體 ,但是 CsCl中只有離子鍵。 Na2O2由 Na+和組成 ,中存在非極性共價(jià)鍵 ,丌符合題意。結(jié)論 :SbCl5 和 SnCl4 都是離子化合物 SbCl SbCl SnCl4 的熔點(diǎn)依次為 ℃ 、 ℃ 、 33 ℃ 。結(jié)論 :SbCl SbCl SnCl4 都是離子化合物 SbCl SbCl SnCl4 的水溶液的導(dǎo)電性 ,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電 ,如HCl 等溶于水電離產(chǎn)生 Cl,能不 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液反應(yīng) ,產(chǎn)生白色沉淀 ,故 A、 C、 D 都丌可靠。 答案 :D ,下列描述正確的是 ( ) g氯化鈉晶體中約含 1023 個(gè) NaCl分子 Na+與 6 個(gè) Cl作為近鄰 解析 :氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如 圖所示 ,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl,故其是面心立方最密堆積 ,故 A錯(cuò) 。從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以 Na+為中心向三維方向伸展 ,有 6(上、下、前、后、左、右 )個(gè) Cl近鄰 ,故 D 正確 。 答案 :D ( ) 晶體中 ,陰、陽離子個(gè)數(shù)比是 1∶ 1 1 個(gè) Na+和 1 個(gè) Cl 晶體中 ,Ca2+和 F的配位數(shù)之比為 1∶ 2 ,Cl的配位數(shù)是 8 解析 :Na2O2 晶體中陽離子是 Na+,陰離子是 (看作離子團(tuán) ),陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2。從 CaF2 化學(xué)式組成來看 ,Ca2+和 F的配位數(shù)之比是 2∶ 1。 答案 :B 13.(1)共價(jià)鍵、范德華力和離子鍵是粒子之間的三種作用力。其中 ,至少含有兩種作用力的是 。 ② 硬度 :MgO CaO。 ④ 熔沸點(diǎn) :CO2 NaCl。 (2)既含范德華力又有非極性鍵的晶 體是 ,熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是 。 (2)分子晶體中含范德華力 ,只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價(jià)鍵 ,水晶中只含共價(jià)鍵。A 與 B 可形成離子化合物 B3A2。D原子核外的 M層中有兩對(duì)成對(duì)電子 。請(qǐng)根據(jù)以上信息 ,回答下列 問題 (答題時(shí) ,A、 B、 C、 D
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