20xx人教版高中化學選修三21《共價鍵》-文庫吧
2025-10-14 13:17 本頁面
【正文】 電子配對成鍵數(shù)目 H 、 Ⅴ A 、 Ⅵ A 、 Ⅶ A 。 2 . 為什么不可能有 H H2Cl、 Cl3分子的形成？ 1 23 1 二、共價鍵的特征 —— 共價鍵具有飽和性 決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 電子所在的原子軌道都具有一定的形狀， 成鍵原子的電子云盡可能達到最大重疊 必須沿一定方向交蓋，所以共價鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。 小結(jié)： 共價鍵特征 方向性 飽和性 (原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ) (決定分子的空間構(gòu)型 ) 電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。 三、共價鍵的形成 相互靠攏 (1). ss σ鍵的形成 H2分子的鍵為 ss σ鍵， 1. σ鍵的形成 σ鍵的特征是 以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對稱。 (2). sp σ鍵的形成 未成對電子的 電子云相互靠攏 電子云相互重疊 未成對電子的 電子云相互靠攏 電子云相互重疊 (3)、 pp σ鍵的形成 σ鍵的成鍵過程：“頭頂頭” X s— s X px— s X px— px σ鍵的特征是： 以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征成為 軸對稱。 形成 σ鍵的電子 稱為 σ電子。 兩個原子 相互接近 電子云重疊 π鍵的電子云 π鍵的成鍵過程：“肩并肩” X Z Z pZ— pZ 形成 π鍵的電子稱為 π電子。 ?鍵特點 :① 兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為 鏡像對稱 ② ?鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于 ?鍵重疊程度要比 ?鍵小 ,所以 ?鍵的強度要比 ?鍵大。 穩(wěn)定性： ?鍵 ﹥ ?鍵 探究分析 ： N2分子中共價鍵的成分。(基態(tài) N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1) z z y y x N2分子中含 1個 σ鍵和 2個π鍵 小結(jié)： σ鍵和 π鍵的成鍵規(guī)律 ① s電子和 s電子、 s電子
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1