人教版高中化學第一章第三節(jié)化學鍵-共價鍵(第一課時)教學設計-文庫吧
2025-05-31 20:38 本頁面
【正文】 子間通過共用電子對所形成的強相互作用?！局v】請同學們觀看如下共價鍵，分析共價鍵形成的微粒，成建性質(zhì)，歸納總結出書寫共價鍵時的注意事項？【板書】(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用【問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）【講】得或失電子能力較強的形成離子鍵，得或失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。【板書】：同種或不同種非金屬元素原子結合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3 ，BeCl2；【講】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！締枴窟€有哪些是共價化合物？請舉例說明？【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子?！締枴磕敲垂矁r鍵都存在于哪些物質(zhì)中呢？【板書】： 非金屬單質(zhì) ② 原子團③ 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物【講】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的強相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1