新課標高中化學選修4第一章第一節(jié)第1課時-文庫吧
2025-07-31 23:12 本頁面
【正文】 ． Δ H 的正、負和吸熱、放熱反應的關系 ( 1) 放熱反應是反應完成時，生成物釋放的總能量 反應 物 吸收 的總能量的反應。由于反應后放出熱量 ( 釋放給環(huán)境 ) 而使反應體系的能量 ， 故 H 0( 填 “ ” 或“ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 ( 2) 吸熱反應是反應完成時，生成物釋放的總能量 反應物吸收的總能量的反應。由于反應時吸收環(huán)境能量而使反應體系的能量 ，故 Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 － 大于 降低 小于 升高 ＋ 學習 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學習 探究區(qū) [ 歸納總結(jié) ] 學習 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學習 探究區(qū) [ 活學活用 ] 1 ．由右圖分析，有關敘述正確的是 ( ) A ． A ― → B ＋ C 和 B ＋ C ― → A 兩個反應吸 收或放出的能量不等 B ． A ― → B ＋ C 是放熱反應 C ． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量總和 D ． A ― → B ＋ C 是吸熱反應，則 B ＋ C ― → A 必然是放 熱反應 解析 本題考查化學反應中的能量變化，由圖可知，B ＋ C 的能量高于 A 的能量，則反應 B ＋ C ― → A 一定是放熱反應； D 反之， A ― → B ＋ C 則是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。 學習 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學習 探究區(qū) 2 ．已知反應 X ＋ Y == =M ＋ N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( ) A ． X 的能量一定高于 M B ． Y 的能量一定高于 N C ． X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D ．因為是放熱反應，故不必加熱就可以發(fā)生 解析 一個化學反應是放熱還是吸熱，決定于所有反應物的總能量之和與所有生成物的總能量之和的相對大小，前者大的為放熱反應，后者大的為吸熱反應。放熱反應中每種反應物的能量不一定比每種生成物的能量都高。放熱反應也往往需要加熱才能進行，如炭的燃燒；吸熱反應不一定都需要加熱，如 B a ( O H)2 8H2O 與 NH4Cl 的反應是吸熱反應，不用加熱就能發(fā)生。 C 學習 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學習 探究區(qū) 探究點二 熱化學方程式 1 ．氫氣與碘蒸氣化合反應的能量 ( 或熱量 ) 變化，可用下式表示： H2( g) ＋ I2( g) ==== =200 ℃101 kP a2HI(g) Δ H ＝－ k J m ol－ 1，它與化學方程式 H2＋ I2 2HI 相比較而言，其特點為 ( 1) 指明了反應的 和 ：若在
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