新課標(biāo)高中化學(xué)選修4第一章第一節(jié)第1課時-文庫吧
2025-07-31 23:12 本頁面
【正文】 ． Δ H 的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系 ( 1) 放熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量 反應(yīng) 物 吸收 的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量 ( 釋放給環(huán)境 ) 而使反應(yīng)體系的能量 ， 故 H 0( 填 “ ” 或“ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 ( 2) 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ，故 Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 － 大于 降低 小于 升高 ＋ 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) [ 歸納總結(jié) ] 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) [ 活學(xué)活用 ] 1 ．由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A ． A ― → B ＋ C 和 B ＋ C ― → A 兩個反應(yīng)吸 收或放出的能量不等 B ． A ― → B ＋ C 是放熱反應(yīng) C ． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量總和 D ． A ― → B ＋ C 是吸熱反應(yīng)，則 B ＋ C ― → A 必然是放 熱反應(yīng) 解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，B ＋ C 的能量高于 A 的能量，則反應(yīng) B ＋ C ― → A 一定是放熱反應(yīng)； D 反之， A ― → B ＋ C 則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號相反。 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 2 ．已知反應(yīng) X ＋ Y == =M ＋ N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( ) A ． X 的能量一定高于 M B ． Y 的能量一定高于 N C ． X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D ．因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生 解析 一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，決定于所有反應(yīng)物的總能量之和與所有生成物的總能量之和的相對大小，前者大的為放熱反應(yīng)，后者大的為吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中每種反應(yīng)物的能量不一定比每種生成物的能量都高。放熱反應(yīng)也往往需要加熱才能進(jìn)行，如炭的燃燒；吸熱反應(yīng)不一定都需要加熱，如 B a ( O H)2 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不用加熱就能發(fā)生。 C 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 探究點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式 1 ．氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)的能量 ( 或熱量 ) 變化，可用下式表示： H2( g) ＋ I2( g) ==== =200 ℃101 kP a2HI(g) Δ H ＝－ k J m ol－ 1，它與化學(xué)方程式 H2＋ I2 2HI 相比較而言，其特點(diǎn)為 ( 1) 指明了反應(yīng)的 和 ：若在
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