新課標高中化學選修4第一章第一節(jié)第1課時(更新版)
【正文】 k J ，故 2 m ol CH 3 OH 燃燒放出的熱量為 1 k J ，故 B 項正確。 探究區(qū) 4 ．在 25 ℃ 、 101 k P a 的條件下， 1 g 液態(tài)甲醇燃燒生成 CO2(g)和液態(tài)水時放熱 k J ，下列熱化學方程式正確的是 ( ) A ． CH3O H(l) ＋ 3/2O2( g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝＋ k J 檢測區(qū) 學習 檢測區(qū) 學習 回顧區(qū) 自我 mol － 1 ( 2) N 2 ( g) ＋ 2O 2 ( g) == = 2N O 2 ( g ) Δ H ＝＋ 68 kJ 學習 答案 1 mo l 12 mol 1 mo l 液態(tài)水 放出 學習 回顧區(qū) 自我 ( 5) 要注明反應物和生成物的 。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 ( 3) 在方程式的右邊注明了 Δ H 的 、 及 。 8H2O 與 NH4Cl 的反應是吸熱反應，不用加熱就能發(fā)生。根據能量守恒定律，兩反應的反應熱在數值上相等，符號相反。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 學習 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 檢測區(qū) 學習 第 1課時 本課欄目開關 知識 探究區(qū) 2 ．化學反應中的能量變化有多種形式， 但通常主要表現為 的變化。 ②⑥ ①③④⑤ 知識 檢測區(qū) 學習 探究區(qū) 能量 能量 吸收熱量 放出熱量 反應物 H 生成物 H 反應物 H 生成物 H （ 3）焓變與反應熱的關系 △ H0 吸熱反應 △ H0 放熱反應 3 ． Δ H 的正、負和吸熱、放熱反應的關系 ( 1) 放熱反應是反應完成時，生成物釋放的總能量 反應 物 吸收 的總能量的反應。 探究區(qū) [ 歸納總結 ] 學習 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) 3 ．熱化學方程式的書寫方法及其應注意的問題 ( 1) 遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則 ( 一般不寫反應條件 ) 。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 檢測區(qū) 學習 檢測區(qū) 學習 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關 知識 反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。 m ol－ 1” 解析 反應熱的單位為 kJ m ol－ 1 D ．該反應可表示 36 g 水分解時的熱效應 解析 在書寫熱化學方程式時，若反應物和生成物對換，則 Δ H的符號變化，數值不變，故 B 正確， C 不正確； D 項未注明水的液態(tài)。 m ol－ 1 D ． 2CH3O H(l) ＋ 3O2(g ) == =2CO2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H ＝＋ 1 k J 回顧區(qū) 自我 斷鍵 成鍵 舊鍵斷裂吸收的能量 生成新鍵放出的能量 反應熱 放熱
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