【正文】 回顧區(qū) 自我 m ol－ 1 D ．該反應(yīng)可表示 36 g 水分解時(shí)的熱效應(yīng) 解析 在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則 Δ H的符號(hào)變化，數(shù)值不變，故 B 正確， C 不正確； D 項(xiàng)未注明水的液態(tài)。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 3 ．熱化學(xué)方程式的書寫方法及其應(yīng)注意的問題 ( 1) 遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則 ( 一般不寫反應(yīng)條件 ) 。 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) [ 歸納總結(jié) ] 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 2 ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式， 但通常主要表現(xiàn)為 的變化。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) 根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。 ( 3) 在方程式的右邊注明了 Δ H 的 、 及 。 ( 5) 要注明反應(yīng)物和生成物的 。 答案 1 mo l 12 mol 1 mo l 液態(tài)水 放出 學(xué)習(xí) mol － 1 ( 2) N 2 ( g) ＋ 2O 2 ( g) == = 2N O 2 ( g ) Δ H ＝＋ 68 kJ 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 4 ．在 25 ℃ 、 101 k P a 的條件下， 1 g 液態(tài)甲醇燃燒生成 CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱 k J ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A ． CH3O H(l) ＋ 3/2O2( g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝＋ k J 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 學(xué)習(xí)小結(jié) 學(xué)習(xí) ( 2) 1 m ol N 2 ( g) 與適量 O 2 ( g) 起反應(yīng)，生成 NO 2 ( g) ，吸收 68 kJ 熱量。 探究區(qū) [ 歸納總結(jié) ] 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別 普通化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué) 計(jì)量數(shù) 狀態(tài) 不要求注明 Δ H 正負(fù)號(hào) 及單位 無 必須注明 是整數(shù)，既表示微粒個(gè) 數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì) 的量 可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量 必須在分子式后注明 學(xué)習(xí) ( 2) 熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，還說明了物質(zhì)的“ 量 ” 與 “ 能量 ” 之間的數(shù)量關(guān)系。放熱反應(yīng)中每種反應(yīng)物的能量不一定比每種生成物的能量都高。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ，故 Δ H 0( 填 “ ” 或 “ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 1 ．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有 生成；二是發(fā)生了能量變化，即 能量或 能量。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 ( 2) 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。 探究區(qū) 2 ．已知反應(yīng) X ＋ Y == =M ＋ N 為放熱