化學(xué)-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時-電解原理)-文庫吧
2025-07-20 14:28 本頁面
【正文】 e e Cl OH Cu2+H+ Cu2++2e=Cu （還原反應(yīng)） e 2Cl－ 2e =Cl2↑ （氧化反應(yīng)） e e e I 電子：從電源的負極流出，沿導(dǎo)線流入電解池的陰極 電子：從電解池的陽極流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極 ? 電解： ? 在 外加直流電源 的作用下，電解質(zhì)的陰陽離子在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。 ? 電流是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的根源、動力。 ? 陰陽離子在做定向運動導(dǎo)電的同時，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)； 而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運動形成，無反應(yīng)發(fā)生，無新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。 ? 電解池 ? （ 1）定義： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 ? （ 2）組成： 直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液 ? （ 3）電極： ? 陽極 ：與外電源 正極 相連的電極， 失 電子， 氧化 反應(yīng)。 ? 陰極 ：與外電源 負極 相連的電極， 得 電子， 還原 反應(yīng)。 ? （ 4）電極材料： ? 惰性電極 ： C、 Pt、 Au等， 不論作陰極、陽極，本身都不反應(yīng)。 ? 活潑電極 ： Fe、 Cu、 Ag等， 作陰極時，自身不反應(yīng)， 作陽極時，自身失電子，被氧化溶解。 ? 實驗：電解 CuCl2溶液 ? 思考： ? （ 1）陰極、陽極上的現(xiàn)象會不會顛倒？ ? （ 2）為什么不出現(xiàn)電解水的現(xiàn)象？ ? 陽極 ：發(fā)生 氧化反應(yīng) ， 還原性強的 先失去電子， 先放電 。 ? 陰極 ：發(fā)生 還原反應(yīng) ， 氧化性強的 先得到電子， 先放電 。 ? 離子的放電順序： ? 陰極： ? 陽離子， 氧化性， 與金屬活動順序相反。即： ? Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+＞ Sn2+＞Fe2+ ＞ Zn2+＞ Al3+＞ Mg2+＞ Na+＞ Ca2+＞ K+ ? 陽極： ? 金屬電極或陰離子， 還原性。 ? 除 Au、
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1