新人教版化學(xué)選修3高中《分子的性質(zhì)》之三-文庫(kù)吧
2024-10-28 12:07 本頁(yè)面
【正文】 出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量_________。 減小 大 思考感悟 3． (1)H2S與 H2O組成和結(jié)構(gòu)相似，且 H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于 H2O，但是 H2S為氣體，水卻為液體，為什么？ (2)冰浮在水面上的原因是什么？ 【 提示 】 (1)水分子間形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)比 H2S的熔、沸點(diǎn)高。 (2)由于水結(jié)成冰時(shí)，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小。 四、溶解性 1． “相似相溶 ”規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于 _________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 _______溶劑。 非極性 極性 2．影響物質(zhì)溶解性的因素 溫度 壓強(qiáng) 相似相溶 氫鍵 增大 氫鍵 思考感悟 4． CH3OH能與水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度卻較小，原因是什么？ 【 提示 】 CH3OH中的 —OH與 H2O中的 —OH相近，甲醇能與 H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的 —OH跟水分子中的 —OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 五、手性 1．手性異構(gòu)體 具有完全相同的 _______和 ____________的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為 _______，卻在三維空間里不能 ________，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。 組成 原子排列 鏡像 重疊 手性異構(gòu)體 2．手性分子 有 _____________的分子叫做手性分子。如乳酸 ( )分子。 六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 1．對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià) _______，其含氧酸的酸性 _________。 2．含氧酸的通式可寫(xiě)成 (HO)mROn，若成酸元素R相同，則 n值越大，酸性 _______。 越高 越強(qiáng) 越強(qiáng) 課堂互動(dòng)講練 分子極性的判斷 1．化合價(jià)法 ABm型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，其分子為極性分子，具體實(shí)例如下： 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子化合價(jià)絕對(duì)值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子價(jià)電子數(shù) 3 4 5 6 6 5 6 分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 分子類(lèi)型 分子立體構(gòu)型 鍵角 鍵的極性 分子極性 常見(jiàn)物質(zhì) A2 直線(xiàn)形 (對(duì)稱(chēng) ) － 非極性鍵 非極性分子 HON2等 AB 直線(xiàn)形 (非對(duì)稱(chēng) ) － 極性 鍵 極性分子 HX、CO、NO等 分子類(lèi)型 分子立體構(gòu)型 鍵角 鍵的極性 分子極性 常見(jiàn)物質(zhì) AB2 直線(xiàn)形 (對(duì)稱(chēng) ) 180176。 極性鍵 非極性 分子 COCS2等 A2B V形 (不對(duì)稱(chēng) ) － 極性鍵 極性分 子 H2O、H2S等 AB3 正三角形 (對(duì)稱(chēng) ) 120176。 極性鍵 非極性 分子 BFSO
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