蘇教版化學(xué)選修3分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-23 19:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 價電子總數(shù)為 32 ，中心原子有 4 個 σ 鍵，故取 sp3雜化類型，呈正四面體構(gòu)型。 6． 等電子體不僅有相似的空間構(gòu)型 ， 而且有相似的性質(zhì) 。 如晶體硅 、 鍺是良好的半導(dǎo)體材料 ，它們的等電子體 AlP、 GaAs也是良好的半導(dǎo)體材料 。 (2020年浙江紹興高二檢測 )已知化合物B3N3H6(硼氮苯 )和 C6H6(苯 )為等電子體 ， 人們把 B3N3H6稱作無機苯 ， 其分子結(jié)構(gòu)與苯相似 ，如圖所示 ， 下列說法中正確的是 (雙選 )( ) 例 3 A． B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子 B． B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) C． B3N3H6具有堿性 D． B3N3H6各原子不在一個平面內(nèi) 【 思路點撥 】 B3N3H6和 C6H6為等電子體 ， 其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)都相似 。 解題時應(yīng)用苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推測 B3N3H6的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ， 類比與遷移是解題的關(guān)鍵 。 【 解析 】 根據(jù)互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似判斷 ， B3N3H6應(yīng)為平面形結(jié)構(gòu) ，B3N3H6分子中存在 H— N、 N— B、 H— B三種極性共價鍵 ， 且為非極性分子 。 苯能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) ， 根據(jù)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似推測 ， B3N3H6也能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) 。 B3N3H6分子中的 N— H鍵不同于氨基中的 N— H鍵 ， 不具有堿性 。 【 答案 】 AB 【 規(guī)律方法 】 解答有關(guān)等電子體的問題的關(guān)鍵是準確把握概念的要點 ， 即具有相同的原子數(shù)和相同的價電子數(shù) 。 互為等電子體的分子或離子往往具有相似的幾何構(gòu)型和化學(xué)鍵情況 ，許多性質(zhì)也是相近的 。 變式訓(xùn)練 3 現(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機材料BN， 平面結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ， 請你根據(jù)所學(xué)的與其結(jié)構(gòu)類似的物質(zhì)的性質(zhì)及等電子原理 ，判斷該新材料可能具有的性質(zhì)和用途 ( ) A． 是一種高溫潤滑材料 ， 也可用作電器材料 B． 是一種化學(xué)纖維 ， 可用作織物 C． 是一種堅硬耐磨材料 ， 也可用作鉆具 D． 以上判斷均不正確 解析： 選 A。本題運用的是 “ 等電子原理 ” ，即等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征。從 BN的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聯(lián)想到石墨的結(jié)構(gòu)，將發(fā)現(xiàn)它們滿足等電子體的條件，從而推導(dǎo)出 BN也是一種高溫潤滑材料，也可用作電器材料。 探究整合應(yīng)用 確定分子立體構(gòu)型的兩種方法 1． 根據(jù)價層電子對互斥模型確定 利用價層電子對互斥模型確定分子空間構(gòu)型要分兩步進行 。 (1)首先要確定價層電子對的空間構(gòu)型 。 由于價層電子對之間的相互排斥作用 ， 它們趨向于盡可能相互遠離 ， 價層電子對的空間構(gòu)型和價層電子對數(shù)目密切相關(guān) 。 其相互關(guān)系可簡單表示如下： 價層電子對數(shù) 2 3 4 價層電子對構(gòu)型 直線形 三角形 正四面體形 (2)在確定了價層電子對空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上 ， 確定分子的空間構(gòu)型 。 關(guān)鍵是比較分子中成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之間的關(guān)系 ， 確定相應(yīng)的分子幾何構(gòu)型 。 2． 根據(jù)雜化軌道理論確定 sp雜化得直線形分子； sp2雜化得平面三角形或 V形分子； sp3雜化得正四面體形或 V形或三角錐形分子 。 用價層電子對互斥理論預(yù)測 H2S和 BF3的立體結(jié)構(gòu) ， 兩個結(jié)論都正確的是 ( ) A． 直線形；三角錐形 B． V形；三角錐形 C． 直線形；平面三角形 D． V形；平面三角形 例 【 解析 】 H2S分子中的中心原子 S與 H成鍵后 ，還有兩對孤電子對 ， 存在著排斥力 ， 故分子結(jié)構(gòu)為 V形； BF3分子中 B的價電子均成鍵 ， 故分子結(jié)構(gòu)為平面三角形 ， 是穩(wěn)定狀態(tài) ， 故正確答案為 D。 【 答案 】 D 課時 2 分子的極性與手性分子 課堂互動講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課時 2 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 分子的極性 1． 極性分子：正電荷重心和負電荷重心________的分子稱為極性分子 。 2． 非極性分子：正電荷重心和負電荷重心_______的分子稱為非極性分子 。 3． 規(guī)律 (1)雙原子分子的極性取決于 __________________________________， 以 不重合 重合 成鍵原子之間的共價鍵是否有極性 極性鍵結(jié)合的雙原子分子是 ______分子，以___________結(jié)合的雙原子分子是非極性分子。 (2)以極性鍵結(jié)合的多原子分子 ， 分子是否有極性取決于 __________________。 4． “ 相似相溶規(guī)則 ” ： ________________________________________________________________________________________________________________________。 極性 非極性鍵 分子的空間構(gòu)型 一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑 思考感悟 1． (1)如何理解 “ 相似相溶規(guī)則 ” ？ (2)“ 相似相溶規(guī)則 ” 有哪些應(yīng)用 ？ 【 提示 】 (1)一般情況下 ， 由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑 ， 由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑 。 例如 ， HCl和 NH3易溶于水 ， 難溶于 CCl4， 因為 NH HCl和 H2O都是極性分子 ， 而 CCl4是非極性分子 。 離子化合物可看作強極性物質(zhì) ， 很多易溶于水 。 (2)① 判斷物質(zhì)的溶解性大小 。 ② 判斷分子的極性或非極性 ， 如乙醇 (CH3CH2— OH)易溶于水(H— OH)， 則二者都是極性分子 。 二 、 手性分子 1． 手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的分子 ， 如左手和右手一樣互為 _________， 在三維空間里 ______________的現(xiàn)象稱為手性異構(gòu)現(xiàn)象 。 2． 手性分子：具有 _______________的分子稱為手性分子 。 鏡像 不能重疊 手性異構(gòu)體 3．手性碳原子：在有機物分子中，連有 ____________________________的碳原子稱為手性碳原子。如 四個不同的原子或原子團 思考感悟 2．手性碳原子有什么特點？ 【 提示 】 連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子 。 具有手性的有機物 ， 是因為其含有手性碳原子造成的 。 如果一個碳原子所連的四個原子或原子團各不相同 ， 那么該
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