23分子的性質(zhì)2選修3(編輯修改稿)
2024-12-23 07:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子的 Y結合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，OH與相鄰的醛基中的 O形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。 氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響 （ 1）對沸點和熔點的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。 （ 2）對溶解度的影響 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。 應用與拓展 ? 為什么 NH3極易溶于水？ ? 冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？ ? 課后習題 5？ 1．準備兩個燒杯，分別在兩個燒杯中注入水和四氯化碳。 2．分別在兩個燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。 3．同樣地，在另外兩個燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的碘有何變化。 四、溶解性 探究實驗： 現(xiàn)象？結論？ 相似相溶原理 “ 凡是分子結構相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的。 ” 這是從大量事實總結出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為 “ 極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。 ” 例如： CCl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而 H20
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1