分子的性質(zhì)-課件(編輯修改稿)
2024-09-01 01:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，范德華力越大 ) (分子的極性越大，范德華力越大 ) 說明 ： （ 1）范德華力 不屬于 化學(xué)鍵，范德華力很 弱。 （ 2） 范德華力 主要影響物理性質(zhì) (熔、沸點，溶解性等 )； 化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 范德華力：即分子間的作用力 學(xué)會總結(jié)歸納 范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 使分子聚集在一起的作用力，其實質(zhì)是電性引力。 （１）廣泛存在于分子之間； （２）只有分子充分接近時才能體現(xiàn)； （３）范德華力作用很弱，約比化學(xué)鍵能小 1~2數(shù)量級； （４）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)與范德華力大小相關(guān)。 范德華力 相對分子質(zhì)量、分子的極性等 影響范德華力的因素： 例題：下列有關(guān)性質(zhì)判斷正確且可以由范德華力來解釋的是（ ） A、沸點： HBr HCl B、沸點： CH3CH2Br C2H5OH C、穩(wěn)定性： HF HCl D、－ OH上氫原子的活潑性： H－ O－ H C2H5－ O－ H A 作用微粒 作用力強弱 意義 化學(xué)鍵 范德華力 相鄰原子之間 作用力強烈 影響物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì) 和物理性質(zhì) 分子之間 作用力微弱 影響物質(zhì)的 物理性質(zhì) （熔、沸點及溶解度等） 化學(xué)鍵與分子鍵作用力的區(qū)別 分子的性質(zhì) 從下兩幅圖中得到什么信息？如何用分子間力解釋曲線形狀？ 氫鍵成因探究 分子的性質(zhì) 結(jié)論： H2O NH3 HF比同主族氫化物的沸點高 . 猜想： H2O NH3 HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？ 三、氫鍵 —— 分子間作用力 （只存在部分分子中） 氫鍵的形成條件： 一個分子中有與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的 氫原子 （例如 H2O中的 H、 HF中的 H、 NH3中的 H） 另一個分子中有 電負(fù)性很強的原子 （例如 H2O中的 O， HF中的 F， NH3中的 N） 氫鍵存在的影響 (熔點、沸點、密度、溶解性 ) (1)NH H2O、 HF的熔、沸點反常，比 VA、 VIA、 VIIA族其他元素的氫化物的熔沸點高出許多。 (2)接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大 (3)氫鍵存在引起密度的變化。水凝固時體積膨脹，密度減小這一性質(zhì)可以用氫鍵解析。 氫鍵的類型 分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵 科學(xué)視野：生物大分子中的氫鍵 溫故知新 下列各組物質(zhì)中沸點符合由高到低順序的是 A、 HIHBrHClHF B、 H2TeH2SeH2SH2O C、 NH3AsH3PH3 D、 CH4GeH4SiH4 下列化合物的分子間氫鍵最強的是 A、 CH3OH B、 HF C、 H2O D、 NH3 下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關(guān)的是 A、水的熔沸點較高 B、 HCl的熔沸點比 HF低 C、 NH3極易溶于水 D、 CH4的沸點比 SiH4低 E、鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸低 （ C） （ B） （ D） 分子間作用力（范德華力） 氫鍵 化學(xué)鍵 概念 范圍 作用 性質(zhì)影響 范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別 分子間 某些分子內(nèi)或分子間 分子內(nèi)或 晶體內(nèi) 弱 介于化學(xué)鍵與 范德華力之間 強 主要影響物質(zhì) 的物理性質(zhì) 主要影響物質(zhì) 的物理性質(zhì) 主要影響物質(zhì) 的化學(xué)性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第三課時 ， 不能選用的萃取劑是 ( ) A． 酒精 B． 四氯化碳 C． 蒸餾汽油 D． 苯 A把溶質(zhì) B從溶劑 C的溶液里萃取出來 ， 萃取劑 A需符合以下條件： ⑴ ____________________________________ ⑵ ____________________________________ ⑶ _______________________
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