分子的性質(zhì)-課件-資料下載頁
2025-08-05 01:08本頁面
【正文】 性的是 ( ) A． 與銀氨溶液反應(yīng) B． 與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng) C． 與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D． 與 H2發(fā)生加成反應(yīng) O * CH2OH 分析 ： CH3— C— O— CH— CHO A． 與銀氨溶液反應(yīng) B． 與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng) C． 與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D． 與 H2發(fā)生加成反應(yīng) O * CH2OH 分析 ： CH3— C— O— CH— CHO A． 與銀氨溶液反應(yīng) B． 與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng) C． 與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D． 與 H2發(fā)生加成反應(yīng) O * CH2OH — CHO→ — COOH或 — COO— — CHO→ — CH2OH — CH2OH → — CH2ONa — CH2OH → — CH2OCH O 4． 分子式為 C4H10O的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為 _____________。 CH3— C— CH2— CH3 H OH * CH2— CH— CH— CH— CH— C— H O OH OH OH OH OH CH2— CH— CH— CH— CH— CH2OH OH OH OH OH OH * * * * * * * * 葡萄糖分子中含有 ____個“手性”碳原子， 其加氫后“手性”碳原子數(shù)為 ______個。 應(yīng)用 —— 生命科學(xué)、生產(chǎn)手性藥物 規(guī)定：必須把手性異構(gòu)體分離開 五、手性 手性合成 —— 只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本不得到它的手性異構(gòu)分子。 五、手性 1． 對于同一種元素的含氧酸來說 ， 該元素的化合價越高 ， 其含氧酸的酸性越 。 原因：無機(jī)含氧酸可以寫成 (HO)mROn， 如果成酸元素 R相同 ，則 n值越大 ， R的正電性 ， 導(dǎo)致 R— O— H中的 O的電子向 R偏移 ， 因而在水分子的作用下 ，也就越 電離出 H+， 即酸性越 。 2． 含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大 ， 即 (HO)mROn中 ， n值越大 ， 酸性越 。 強(qiáng) 越高 容易 強(qiáng) 強(qiáng) 六、無機(jī)含氧酸分子的酸性 六 、 無機(jī)含氧酸分子的酸性 3． 同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較 ， 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較 。 ⑴ 同一主族 ， 自上而下 ， 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 ； ⑵ 同一周期 ， 從左向右 ， 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 。 減弱 增強(qiáng) 練習(xí)： 1． 已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n來表示 ， 如X 是 S， 則 m=2， n=2， 則這個式子就表示H2SO4。 一般而言 ， 該式中 m大的是強(qiáng)酸 ， m小的是弱酸 。 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 ( ) A． HClO4 B． H2SeO3 C． H3BO3 D． H3PO4 A 練習(xí)： ⑴ 亞磷酸和亞砷酸分子式相似，但它們的酸性差別很大，是中強(qiáng)酸，既有酸性又有堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為： ① ② 。 H3PO3 HO— P— OH ↑ O H H3AsO3 HO— As— OH OH ⑴ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O ⑵ ⑵ 亞磷酸和亞砷酸與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： ① 。 ② 。 謝謝大家，再見！
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