20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-03 23:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鍵 ,B 正確 。該離子中含有兩個(gè) N≡N鍵 ,故含有 4 個(gè) π 鍵 ,C 不正確 。P 中含有 32 個(gè)價(jià)電子 ,含有 24 個(gè)價(jià)電子 ,D 錯(cuò)。 答案 :B —氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表 ,其中 X、 Y 的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定 ,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?WZYX。該規(guī)律是 ( ) 氧 —氧鍵 數(shù)據(jù) O2 鍵長(zhǎng) /1012 m 149 128 121 112 鍵能/(kJmol1) X Y Z= W=628 ,鍵能越大 ,鍵能越小 ,鍵能越大 ,鍵能越大 解析 :電子數(shù)由多到少的順序?yàn)?O2,鍵能大小順序?yàn)?WZYX,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。這些微粒都是 O成鍵 ,共用電子對(duì)無(wú)偏移 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。對(duì)于這 些微粒在成鍵時(shí)所用電子情況 ,題中無(wú)信息 ,已有的知識(shí)中也沒(méi)有 ,說(shuō)明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn) ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 :B ( ) ① N2 和 CO ② NO 和 ③ CO2 和 CS2 ④ N2O 和 ⑤ N 和 O3 ⑥ BF3 和 SO3 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ 解析 :等電子體具有兩個(gè)顯著特點(diǎn) :一是原子總數(shù)相同 ,二是價(jià)電子總數(shù)相同。這是判斷等電子體的根本依據(jù)。從原子總數(shù)上看 ① ~⑥ 都符合條件 ,關(guān)鍵是看它們之間的價(jià)電子總數(shù)。 ① N2 和 CO 價(jià)電子總數(shù)均為 10 個(gè)電子 。 ② NO 和價(jià)電子總數(shù)均為 11 個(gè)電子 。 ③④ 二組中四種微粒均為 16 個(gè)價(jià)電子 。 ⑤ N 和 O3 價(jià)電子總數(shù)均為 18 個(gè)電子 。 ⑥ BF3 和 SO3 價(jià)電子總數(shù)均為 24 個(gè)電子。故全部正確。 答案 :D (單位 :kJmol1): 共價(jià)鍵 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 鍵能 436 243 194 432 299 153 94 6 463 391 (1)把 1 mol Cl2 分解為氣態(tài)原子時(shí) ,需要 (填 “吸收 ”或 “放出 ”) kJ 能量。 (2)由表中所列化學(xué)鍵 形成的單質(zhì)分子中 ,最穩(wěn)定的是 ,最不穩(wěn)定的是 。形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是 ,最不穩(wěn)定的是 。 (3)試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱 :H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) 解析 :本題主要考查鍵能的定義以及鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系。 (1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量 ,新鍵形成釋放能量 ,則舊鍵斷裂必然吸收能量 ,根據(jù)能量守恒定律斷開(kāi) 1 mol Cl—Cl 鍵吸收的能量等于形成 1 mol Cl—Cl 鍵釋放的能量。 (2)鍵能越大 ,化學(xué)鍵越穩(wěn)定 ,越不容易斷裂 ,化學(xué)性 質(zhì)越穩(wěn)定 ,因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為 N2,最不穩(wěn)定的單質(zhì)是 I2,最穩(wěn)定的化合物是 H2O,最不穩(wěn)定的化合
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