20xx人教版高中化學(xué)選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡(jiǎn)介ppt練習(xí)課件-資料下載頁(yè)
2025-11-07 22:13本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】單配合物的成鍵情況。雜化軌道間的夾角180°120°109°28'二者相同,故B項(xiàng)正確。孤電子對(duì)給予銅離子,銅離子接受水分子的孤電子對(duì)形成的。O稱為配體,4稱為配位數(shù)。與氨水反應(yīng)先生成AgOH沉淀,與KSCN反應(yīng)生成配離子,顏色發(fā)生改變;子對(duì),不能形成π鍵,未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。氫原子的1s軌道重疊成鍵形成甲烷分子,所以四個(gè)C—H鍵是等同的。
【正文】 面體形 ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 C H4分子中的 sp3雜化軌道是指中心原子 C 的 1 個(gè) 2s 軌道與 3 個(gè) 2p 軌道混合形成的 4 個(gè)雜化軌道 ,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 A B3型的共價(jià)化合物 ,若其中心原子 A 的 p 軌道上只有 1 個(gè)電子 (如 BF3中的硼原子 )時(shí) ,則采取 sp2雜化軌道成鍵 ,故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 . C o ( N H 3 ) 5 B r S O 4 可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的化學(xué)式分別為 [ C o ( N H 3 ) 5 B r ] S O 4 和 [ C o ( S O 4 ) ( N H 3 ) 5 ] B r , 若在第一種配合物的溶液中加入 B a C l 2 溶液時(shí) ,現(xiàn)象是 。 若在第二種配合物的溶液中加入 B a C l 2 溶液時(shí) ,現(xiàn)象是 ,若加入 A g N O 3 溶液時(shí) ,現(xiàn)象是 。 解析 :由配合物的化學(xué)式知 , [ C o ( N H 3 ) 5 B r ] S O 4 中 Br不是游離的 ,而 S O42 是游離的 , [ C o ( S O 4 ) ( N H 3 ) 5 ] B r 中 S O42 不是游離的 ,而 Br是游離的。 答案 :產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 . A 物質(zhì)常溫下為固體 ,且有多種同素異形體。反應(yīng) :① A ( g ) + C H4( g )B + D 。 ② D + H2SO4( 濃 ) E + A + H2O。 ③ E + D A + H2O。 ④ D + N a O HF + H2O。 ⑤ B + H2O CO2+ D 。 ⑥ B + F G 。上述六個(gè)未經(jīng)配平的反應(yīng)方程式中 ,D 和 E 為氣體 ,它們的分子 形狀都為 V 字形 ,但 D 中的雜化軌道為 sp3,而 E 中為 sp2,E 和臭氧是等電子體 。G 為鈉鹽 ,其陰離子經(jīng)過(guò)光衍射出構(gòu)型為平面三角形。 A 是 ,B 是 ,D 是 ,E是 ,F 是 ,G 是 ,G 應(yīng)命名為 。 解析 :由于 E 與臭氧為等電子體 ,由此推出 E 可能是 SO2,以此為突破口 ,結(jié)合其他信息就不難確定其他物質(zhì)了。 答案 : S CS2 H2S SO2 Na2S Na2CS3 硫代碳酸鈉 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 .一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明 ,銅錳氧化物 ( C u M n2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中 的一氧化碳和甲醛 ( H C H O ) 。 ( 1 ) 向一定物質(zhì)的量濃度的 C u ( N O3)2和 M n ( N O3)2溶液中加入 Na2CO3溶液 ,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒 ,可制得 C u M n2O4。 ① Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。 ② N O3的立體構(gòu)型是 ( 用文字描述 ) 。 ( 2 ) 在銅錳氧化物的催化下 , C O 被氧化為 CO2, H C H O 被氧化為 CO2和 H2O 。 ① 根據(jù)等電子體原理 , C O 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 ② H2O 分子中 O 原子軌道的雜化類(lèi)型為 。 ③ 1 m o l C O2中含有的 σ 鍵數(shù)目為 。 ( 3 ) 向 C u S O4溶液中加入過(guò)量 N a O H 溶液可生成 [ C u ( O H )4]2 。不考慮立體構(gòu)型 , [ C u ( O H )4]2 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : ( 1 ) ① Mn 的核外有 25 個(gè)電子 ,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則 Mn2+基態(tài)的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5或[ A r ] 3 d5。 ② N O3中 N 采取 sp2雜化 ,N O3為平面三角形結(jié)構(gòu)。 ( 2 ) ① CO 與 N2是等電子體 ,N2的結(jié)構(gòu)式為 N ≡ N, 從而推知 CO 的結(jié)構(gòu)式為 C ≡ O 。 ② 雜化軌道用于形成 σ 鍵和 容納未成鍵電子 ,H2O 分子中 O 形成 2 個(gè) σ鍵 ,且有 2 對(duì)未成鍵電子 ,則 O 采取 sp3雜化。 ③ CO2的結(jié)構(gòu)式為 O C O , 1 m o l CO2含有 2 m o l σ 鍵。 ( 3 ) C u2+有空軌道 , O H能提供孤電子對(duì) , C u2+與 OH形成配位離子[ C u ( O H )4]2 ,其結(jié)構(gòu)可表示為 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 : ( 1 ) ① 1s22s22p63s23p63d5( 或 [ A r ] 3 d5) ② 平面三角形 ( 2 ) ① C ≡ O ② sp3 ③ 2 6 . 02 1023( 或 2 N A ) ( 3 )
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