價層電子對互斥理論模型雜化軌道理論-資料下載頁
2025-08-05 02:20本頁面
【正文】 碳的四價，可是 事實上苯分子的單鍵和雙鍵的鍵長和鍵能并沒有區(qū)別 ，苯的結構式并不能反映這個事實。用形成 pp大 ?鍵 的概念可以解決這個矛盾。 苯中的碳原子取 sp2雜化 ， 每個碳原子尚余一個 未參與雜化的 p軌道 ， 垂直于分子平面而相互平行 。 由于每個碳原子的左右兩個相鄰的碳原子沒有什 么區(qū)別 ,認為中心的碳原子的未參與雜化的 p軌道中的 電子 只與左鄰 的碳原子上的平行 p軌道中的一個電子 形成 p鍵 而不與右鄰 的形成 p鍵或者相反顯然是 不符合 邏輯的 。 所以我們認為所有 6個平行 p軌道總共 6個電子 在 一起形成了 彌散 在整個苯環(huán)的 6個碳原子上下形成了 一個 pp離域大 ?鍵 ， 符號 ?66。 用 pp大 ?鍵 (有機化學 中的 共軛體系 )的概念苯的結構式寫成如下右圖更 好 。 后者已經被 廣泛應用 。 CO32–離子 中的大 ?鍵 碳酸根離子屬于 AY3型分子，中心碳原子取 sp2雜化形式， 碳 原子上有 一個 垂直于分子平面的 p軌道 ；端位的 3個 氧 原子也 各有 1個 垂直于分子平面的 p軌道 ；分子的總價電子數(shù)等于 24， 3個 C－Os鍵有 6個電子，每個氧原子上有 2個不與分子平面垂直的孤對電子對，因此 4個平行 p軌道中共有2463 4=6個電子，所以 CO32–離子中有 1個 4軌道 6電子 pp大 ?鍵 ，符號為 ?46。 OCO OOCO O 石墨分子 結構是層形結構 ， 每層是由無限個碳 六元環(huán)所形成的平面 ， 其中的碳原子取 sp2雜化 ， 與苯的結構類似 ， 每個碳原子尚余一個未參與雜化 的 p軌道 ， 垂直于分子平面而相互平行 。 平行的 n個 p軌道形成了一個 pp大 ?鍵 。 n個電子彌散在整個 層的 n個碳原子形成的 大 ?鍵 里 ， 電子在這個 大 pnn 鍵 中可以自由 移動 ， 所以石墨能導電 。 丁二烯 分子式 H2C=CHCH=CH2。 4個碳原子均 有 3個配位原子相鄰 ， 故均取 sp2雜化 ， 形成 3個 s 鍵 ， 所有原子處于同一個平面 。 每個碳原子有一個 未參與雜化的 p軌道 ， 垂直于分子平面 ， 每個 p軌道 里有一個電子 。 按照上面分析苯分子的結構的模 式 ， 丁二烯分子里有一個 4軌道 4電子的 pp大 ?鍵 。 丁二烯分子里的p p 大 鍵 ΠOO OOO O O3分子 的中心 O原子采取 sp2雜化，和兩個端位 O原子形成兩個 s鍵，另外 中心 O原子和配位 O原子都有 p軌道，共有 4個 電子 ,小于軌道數(shù)的兩倍 6，滿足上述條件即可形成離域 Π34鍵 。
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