高二化學雜化軌道理論及配合物理論-資料下載頁
2025-11-03 18:43本頁面
【導讀】第2課時雜化軌道理論及配合物。2．能根據有關理論判斷簡單分子或離子的空。3．了解配位鍵的特點及配合物理論，能說明。簡單配合物的成鍵情況。1．雜化與雜化軌道。原子內部的原子軌道重新組合生成。與原軌道數(shù)的一組新軌道的過程。分子空間構型和雜化軌道的類型的關系。孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個σ鍵，①雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相。例如，NH3中的氮原子與CH4中的。③雜化軌道也符合價層電子對互斥模型，應盡。量占據整個空間，使它們之間的排斥力最小。解析：sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面。予接受鍵”，是一類特殊的。為)以結合形成的化合物，簡稱配合物。配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系。①不是所有的配合物都具有顏色。渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。①配位體有孤電子對；②中心原子有空軌道。越強，配合物越穩(wěn)定。配合物形成時的性質改變
【正文】 項中的分子中的 C原子采用的都是 sp雜化 ， 分子的空間結構都為直線形 ， 但是當 C原子采用 sp雜化時 ， 未參與雜化的 2個 p軌道上各有 1個單電子 ， 用于形成 π鍵 ， 所以乙炔 、 二氧化碳分子中一定會有 2個 π鍵 ， 而BeCl2分子中的 B原子未參與雜化的 2個 p軌道上沒有電子 ， 所以不會形成 π鍵 ， BF3分子中的 B原子的雜化方式為 sp2。 ? 答案： C 2 ．下列判斷正確的是 ( ) A ． BF3是三角錐形分子 B ． NH4＋的電子式為 ，該離子呈平面正方形結構 C ． CH4分子中的 4 個 C — H 鍵都是由氫原子的 1s 軌道與碳原子的 p 軌道形成的 s － p σ 鍵 D ． CH4分子中，碳原子中的 sp3雜化軌道分別與 4 個氫原子的 1s 軌道重疊，形成 4 個 C — H 鍵 答案： D ? 3． 下列不屬于配位化合物的是 ( ) ? A． 六氟合鋁酸鈉 (Na[AlF6]) ? B． 氫氧化二氨合銀 (Ag[NH3]2OH) ? C． 六氟合鐵酸鉀 (K3[FeF6]) ? D． 十二水硫酸鋁鉀 [KAl(SO4)212H2O] ? 解析： 十二水硫酸鋁鉀是由 K＋ 、 Al3＋ 、SO42－ 及 H2O分子組成的離子化合物 ， 所以 D項一定不是配合物 。 ? 答案： D ? 4． 下列物質： ① H3O＋ ② [B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④ NH3 ⑤ CH4中存在配位鍵的是( ) ? A． ①② B． ①③ ? C． ④⑤ D． ②④ ? 解析： 水分子中各原子已達到穩(wěn)定結構 ，H3O＋ 是 H＋ 和 H2O中的 O形成配位鍵 ， [B(OH)4]－ 是 3個 —OH與 B原子形成 3個共價鍵 ， 還有 1個OH－ 的 O與 B形成配位鍵 ， 而其他的均不能形成配位鍵 。 ? 答案： A ? 5． (2020許昌期中 )配合物 [Ag(NH3)2]OH的中心原子是 ________， 配位體是 ________， 配位數(shù)是 ________， 發(fā)生電離的電離方程式是____________________________。 ? 解析： [Ag(NH3)2]OH的中心原子是 Ag， 配位原子是 NH3分子中的 N原子 ， 配位數(shù)是 2， 由于配合物的內界是以配位鍵形成的 ， 一般不電離 ， 而內界和外界之間是通過離子鍵相結合的 ，可以完全電離 ， 所 以 電 離 方 程 式 為[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ 。 ? 答案： Ag NH3 2 ? [Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ ? 6． 指出下列分子中 ， 中心原子可能采用的雜化軌道類型 ， 并預測分子的幾何構型 。 分子式 雜化軌道類型 分子的幾何構型 PCl3 BCl3 CS2 Cl2O ? 解析： (1)PCl3中 P原子為 sp3雜化 ， 與 NHNCl3中的 N原子相似 ， 分子構型為三角錐形 。 ? (2)BCl3與 BF2相似 ， B原子為 sp3雜化 ， 分子構型為平面正三角形 。 ? (3)CS2和 CO2相似 ， C原子呈 sp雜化 ， 分子為直線形 。 ? (4)Cl2O中 O原子為 sp3雜化 ， 與 H2O相似 ， V形分子 。 ? 答案： 分子式 雜化軌道類型 分子的幾何構型 PCl3 sp3 三角錐形 BCl3 sp2 平面三角形 CS2 sp 直線形 Cl2O sp3 V形 練考題、驗能力、輕巧奪冠
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