【正文】 8電子構(gòu)型的變形性弱。 （ 2）離子的變形性 一般 ： 對于陽離子，主要考慮極化力； 對于陰離子，主要考慮變形性。 95 4. 離子極化對化學(xué)鍵型的影響 鍵的極性減弱 離子鍵 共價鍵 離子極化程度愈大，共價鍵成分愈多，離子鍵就逐漸向共價鍵過渡 96 5. 離子極化對化合物性質(zhì)的影響 （ 1）晶型的轉(zhuǎn)變 銀的鹵化物： AgF、 AgCl、 AgBr、 AgI Ag+離子具有 18電子層結(jié)構(gòu)，極化力和變形性都很大，負(fù)離子從 F到 I，離子半徑依次增大，變形性依次增大，極化作用依次增大，化學(xué)鍵由離子鍵逐漸向共價鍵轉(zhuǎn)變 。 AgF、 AgCl、 AgBr、 AgI 典型 離子晶體 過 渡 晶 體 共價型 晶體 97 同一周期元素氯化物的熔點從左到右依次降低： NaCl ﹥ MgCl2 ﹥ AlCl3 ﹥ SiCl4 從 Na+→Si 4+，離子半徑依次減小，電荷數(shù)依次增多，極化力依次增強，化學(xué)鍵由離子鍵逐漸向共價鍵過渡。 （ 2）化合物的溶解度 AgF、 AgCl、 AgBr、 AgI在水中的溶解度依次減小 （ 3）晶體的熔點 鍵型的過渡引起晶體在水中溶解度的改變 鍵型的改變使晶體的熔點發(fā)生變化 熔點： NaCl （ 801℃ ） ﹥ AgCl(455℃ ) 98 (4) 化合物的顏色 離子極化也導(dǎo)致離子晶體顏色加深 AgI（黃） 又： Pb2+ 、 Hg2+ 、 I﹣ PbI2（ 金黃色 ） HgI2 （ 橙紅色 ） AgCl（白） AgBr（淡黃） 99 167。 晶體結(jié)構(gòu) 固體 晶體 非晶體（無定型體） 晶體： 由原子、離子、分子等基本微粒在空間按一定規(guī)則 周期性排列所形成的固體物質(zhì)。 如礦石、金屬、某些固體鹽類。 無定形體： 由微粒在空間不規(guī)則排列所形成的固體物質(zhì)。 如玻璃、松香、石蠟。 100 1. 晶體有一定的幾何外形 。如 NaCl晶體是立方形的。 2. 晶體有固定的熔點 。無定形體只有軟化溫度范圍。 3. 晶體是各向異性的 。無定形體各向同性。 晶體的特征 晶格 ：將晶體中的微粒抽象成幾何點之后所構(gòu)成的幾何圖形。 晶格結(jié)點 ：晶格中微粒所占據(jù)的點。 101 102 晶格種類 ： 共有 14種， 分為 7個晶系。 103 自然界中的晶體種類繁多， 14種晶格能囊括所有晶體中微粒的排列方式嗎？ 布拉維經(jīng)研究證明，不管是什么微粒，只要按一定規(guī)律在空間做周期性排列，其排列方式就只能是上述 14種形式之一。也就是說，若不考慮構(gòu)成晶體的具體微粒是什么，只考慮微粒的排列方式，自然界中千變?nèi)f化的實際晶體只能分成 14類。 晶體按其微粒間作用力的不同分為： 離子晶體 （離子鍵） 分子晶體 （范德華力，氫鍵） 原子晶體 （共價鍵） 金屬晶體 （金屬鍵） 104 離子晶體： 由正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 。 離子晶體 ?離子晶體中晶格結(jié)點上排列的是正、負(fù)離子； ?離子晶體中不存在單個分子； ?離子晶體一般熔點高、硬度大，但延展性差； ?離子晶體易溶于極性溶劑中，水溶液和熔化狀態(tài)能導(dǎo)電； ?離子晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越高，則熔點越高，硬 度越大。如： CaO ﹥ NaF， NaCl ﹥ KCl (1887) (1266) (1074) (1041) K 這一熔點和硬度變化規(guī)律，只適用于離子型化合物。 105 106 ? 分子晶體中晶格結(jié)點上排列的是分子； ? 分子晶體一般熔點低、 硬度小、易揮發(fā)； ? 分子晶體不導(dǎo)電（極性較強的分子晶體的水溶液可 導(dǎo)電，如 HCl水溶液）； 分子晶體 分子晶體 ： 由分子通過分子間力（含氫鍵）結(jié)合而成 的晶體。 107 CO2晶體 108 原子晶體 ：由原子通過共價鍵結(jié)合而成的晶體。 原子晶體種類很少：金剛石、石英 (SiO2)、 SiC、單晶 Si、單晶 Ge、灰 Sn、 GaAs、 B4C、 BN。（共 9種） 原子晶體 金剛石 石英 109 金剛砂 110 ? 原子晶體中晶格結(jié)點上排列的是原子； ? 原子晶體中也不存在單個分子； ? 原子晶體都具有很高的熔點和硬度，但延展性差； ? 原子晶體很難溶解，熔化時也不導(dǎo)電。 金剛石 ：硬度 10，熔點 3550℃ ； 石 英 ： SiO2，不吸收紫外線； 碳化硅 ： SiC，金剛砂，制作磨料。 111 金屬鍵 ：由金屬原子、金屬正離子和自由電子所形 成的化學(xué)鍵 。 金屬晶體 金屬晶體： 由金屬原子和金屬正離子通過金屬鍵結(jié)合 而成的晶體。 由多個原子共有一些流動的自由電子， 金屬原子和離子沉浸在電子的海洋中 . 112 金屬鍵理論認(rèn)為：金屬晶體中存在金屬原子、金 屬正離子和自由電子，自由電 子在整個晶體中運動。 自由電子相當(dāng)于金屬晶體中的粘合劑。金屬鍵可以看成是“改性共價鍵”或“離域共價鍵”。 113 ? 金屬晶體中晶格結(jié)點上排列的是金屬原子和金屬正離子； ? 金屬晶體中不存在獨立的分子； ? 金屬晶體熔點一般較高，硬度一般較大； Cr:硬度最大的金屬（ 9）； W：熔點最高的金屬 3413K ? 金屬晶體導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好； (因為自由電子的存在 ) ? 金屬晶體延展性好，適合于機械加工； (與自由電子的離域性有關(guān) ) ? 金屬晶體中自由電子數(shù)越多，金屬鍵的強度越大，熔點越高，硬度越大。 114 金屬的性質(zhì) ?密度大 ?金屬光澤 ?導(dǎo)熱 ?可加工性 ?導(dǎo)電性 115 有一些晶體界于兩種類型之間 — 混合型晶體 。 一般有鏈狀或?qū)訝罱Y(jié)構(gòu)，即鏈內(nèi)和鏈間、層內(nèi)和層間粒子的作用力不同。 石墨 ：層內(nèi)共價鍵， 層間分子間力； 石棉 ：鏈內(nèi)共價鍵， 鏈間離子鍵。 石墨結(jié)構(gòu)示意圖 混合型晶體 116 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 晶格結(jié)點上微粒 正、負(fù)離子 原子 分子 原子和離子 微粒間作用力 離子鍵 共價鍵 范德華力（氫鍵） 金屬鍵 熔、沸點 較高 高 低 一般較高 硬度 較大 大 小 一般較大 延展性 差 差 差 好 導(dǎo)電性 水溶液或熔融 態(tài)導(dǎo)電 非導(dǎo)體 半導(dǎo)體 非導(dǎo)體 良導(dǎo)體 溶解性 易溶于極性溶 劑 不溶性 由分子極性 決定 不溶性 舉例 NaCl、 BaO SiC、 SiO2 CO H2O Cu、 Fe 晶體的基本類型和性質(zhì)對比