【正文】 ns2np1 sp2等性 平面三角形 120176。 50 （ 3）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對的排布方式， 把配位原子排布在中心原子周圍，每一對電子連 接一個配位原子，未結(jié)合配位原子的電子對就是 孤對電子。 54 中心原子的價(jià)層電子對的排布和 ABn 型共價(jià)分子的構(gòu)型 價(jià)層電子對排布 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布方式 分子構(gòu)型 實(shí) 例 直線形 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直線形 HgCl2 3 0 AB3 2 1 AB2 價(jià) 層 電 子 對 數(shù) 平面三角形 BF3 角形 PbCl2 55 價(jià)層電子對數(shù) 價(jià)層電子對排 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布 分子構(gòu)型 實(shí) 例 布 方式 4 四面 體 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面體 CH4 三角錐形 NH3 角形 H2O 56 價(jià)層電子對數(shù) 價(jià)層電子對排 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排 分子構(gòu)型 實(shí) 例 布 布方式 3I?體 5 三角 雙錐 5 0 AB5 4 1 AB4 3 2 AB3 2 3 AB2 三角雙錐 PCl5 變形四面 SF4 T形 ClF3 直線形 57 價(jià)層電子對數(shù) 價(jià)層電子對排 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排 分子構(gòu)型 實(shí) 例 布 布方式 形 4ICl?6 八面體 6 0 AB6 5 1 AB5 4 2 AB4 正八面體 SF6 四方錐形 IF5 平面正方 58 59 分子軌道理論 1. 分子軌道的形成及理論的基本要點(diǎn) （ 1） 分子中的電子不再從屬于某個原子，而是在整個 分子范圍內(nèi)運(yùn)動；分子中單個電子的運(yùn)動狀態(tài)也 用波函數(shù)來描述，稱為 分子軌道 。逆磁性物質(zhì)中所有電子都已配對， 沒有單個電子 。 分子間力影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 69 1. 共價(jià)鍵的極性 極性共價(jià)鍵 ： 電負(fù)性 不相同 的兩種原子之間形成的共價(jià)鍵。 3. 偶極矩 ( Pe ) Pe = q （ 1）對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 一般而言：結(jié)構(gòu)相似的同系列物質(zhì)分子量越大，分子變形性也越大，分子間力愈強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也就愈高。 變形性 ：某離子被其它離子極化而變形的難易程度 。 95 4. 離子極化對化學(xué)鍵型的影響 鍵的極性減弱 離子鍵 共價(jià)鍵 離子極化程度愈大，共價(jià)鍵成分愈多，離子鍵就逐漸向共價(jià)鍵過渡 96 5. 離子極化對化合物性質(zhì)的影響 （ 1）晶型的轉(zhuǎn)變 銀的鹵化物： AgF、 AgCl、 AgBr、 AgI Ag+離子具有 18電子層結(jié)構(gòu)，極化力和變形性都很大，負(fù)離子從 F到 I，離子半徑依次增大，變形性依次增大，極化作用依次增大，化學(xué)鍵由離子鍵逐漸向共價(jià)鍵轉(zhuǎn)變 。如 NaCl晶體是立方形的。 103 自然界中的晶體種類繁多， 14種晶格能囊括所有晶體中微粒的排列方式嗎？ 布拉維經(jīng)研究證明，不管是什么微粒，只要按一定規(guī)律在空間做周期性排列，其排列方式就只能是上述 14種形式之一。（共 9種） 原子晶體 金剛石 石英 109 金剛砂 110 ? 原子晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上排列的是原子； ? 原子晶體中也不存在單個分子； ? 原子晶體都具有很高的熔點(diǎn)和硬度，但延展性差； ? 原子晶體很難溶解，熔化時(shí)也不導(dǎo)電。 114 金屬的性質(zhì) ?密度大 ?金屬光澤 ?導(dǎo)熱 ?可加工性 ?導(dǎo)電性 115 有一些晶體界于兩種類型之間 — 混合型晶體 。金屬鍵可以看成是“改性共價(jià)鍵”或“離域共價(jià)鍵”。 107 CO2晶體 108 原子晶體 ：由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體。 晶格結(jié)點(diǎn) ：晶格中微粒所占據(jù)的點(diǎn)。 如玻璃、松香、石蠟。 O2﹥ F﹥ Na+ ﹥ Mg2+ ﹥ Al3+ ﹥ Si4+ F＜ Cl ＜ Br ＜ I ③ 離子的電子構(gòu)型 ： 9～ 1 1 18＋ 2電子構(gòu)型的變形性強(qiáng)； 8電子構(gòu)型的變形性弱。 （ 3）對生物體的影響 87 分子量 氫鍵對熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響 沸點(diǎn) 熔點(diǎn) 88 氫鍵應(yīng)用舉例 89 90 1. 離子極化的產(chǎn)生 + ﹣ 未極化 離子的極化 在外電場作用下，離子中正負(fù)電荷中心發(fā)生相對位移，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的現(xiàn)象叫做 離子的極化 + ﹣ + ﹣ + ﹣ ﹣ + + ﹣ + + ﹣ ﹣ 互相極化 在電場中 91 離子極化的結(jié)果 ：偶極的產(chǎn)生使離子變形，正負(fù)離子的電子云相互重疊，鍵的極性變小，離子鍵開始向共價(jià)鍵轉(zhuǎn)變。 2. 氫鍵的形成條件 滿足上面兩個條件的 X、 Y原子： F、 O、 N 氫鍵的通式： X — H 影響色散力大小的因素： 分子量（分子體積）。 極性分子： H2O、 NH CHCl3 非極性分子： BeCl CO BCl CH4 共價(jià)鍵的極性取決于相鄰兩原子間共用電子對是否有偏移 分子的極性取決于整個分子正負(fù)電荷中心是否重合 72 q 為某極性分子正、負(fù)電荷中心所帶電量 （偶極電量） l 為 偶極距離 偶極矩 ：分子中偶極長度與偶極一端所帶電量的乘積， 用 Pe表示。（ 成鍵軌道上電子數(shù) ﹣ 反鍵軌道上電子數(shù) ） ? H2+的存在 68 167。 61 2. 分子軌道能級圖 以同核雙原子分子為例，只考慮兩原子中相同軌道之間的組合。 3ClO ?3ClO?3ClO?8O53 （三） PCl5 的空間構(gòu)型 在 PCl5 中 ， P 有 5個價(jià)電子 ， 5 個 Cl分別提 供 1個電子 ， 中心原子共有 5對價(jià)層電子對 ， 價(jià) 層電子對的空間排布方式為三角雙錐 ， 由于中 心原子的價(jià)層電子對全部是成鍵電子對 ， 因此 PCl5 的空間構(gòu)型為三角雙錐形 。 （ 2） 中心原子的價(jià)層電子對之間盡可能遠(yuǎn) 離 ， 以使斥力最小 ， 并由此決定了分子的空間 構(gòu)型 。 ，實(shí)測： 104176。 靠攏。 28′） CH4分子的形成： 35 規(guī)律 ：第 Ⅳ A族元素與第 Ⅰ A族、 Ⅶ A族元素所形成的 MX4型共價(jià)化合物，中心原子采取 sp3雜化。 30 31 BF