【正文】 1 分子結構 2 化學鍵： 分子或晶體中相鄰原子之間的強烈 相互作用力。 化學鍵分類： 離子鍵、共價鍵 (配位鍵 )、 金屬鍵。 分子 : 保持物質化學性質的最小微粒， 參加化學反應的基本單元 原子為什么能聚集在一起形成分子或晶體？ H2O， NaCl， Fe， C（金剛石） 3 167。 1 離子鍵 離子鍵的形成 )33(Cl)33(Cl)22(Na)3(Na62e5262e1pspspss? ??? ?????離子鍵： 靠 正、負離子之間的靜電引力所形成的 化學鍵。 離子型化合物 ：由離子鍵所形成的化合物，如 NaCl、 CaO、 KCl、 Na2SO4等 ClClNa aN???4 離子鍵的特點 ? 離子鍵的本質是靜電引力； ? 離子鍵沒有飽和性和方向性； ? 離子型化合物常以晶體形式存在，沒有獨立的分子 。 形成離子鍵的條件 兩種原子間電負性相差較大，一般要相差 。 5 離子的特征 1. 離子的電荷 ? 主族元素生成的離子： 稀有氣體結構 ( p 軌道全充滿 ) ? 過渡元素 ： 它們生成的離子的 d 軌道一般都處 于半充滿狀態(tài)。 Fe3+ : 3d 64s2 ? 3d 5, Mn2+ : 3 d 54s2 ? 3d 5 6 2. 離子的電子層結構（ 主要指離子的外層電子構型） ? 簡單的負離子 ： 8電子結構 (如 。F－ ,Cl－ ,O2－ 等 ) ? 簡單正離子 : 有多種構型，如下所列： ① 2電子構型： Li+、 Be2+ （ s區(qū) ） ② 8電子構型： Na+、 Mg2+、 Al3+ （ s、 p區(qū) ） ③ 18電子構型： Zn2+、 Hg2+、 Ga3+、 Cu+（ ds區(qū) 、 p區(qū) ） ④ 18+2電子構型： Pb2+、 Sn2+ （ p區(qū) ） ⑤ 9～ 17電子構型： Fe2+、 Cr3+、 Cu2+ （ d區(qū) ） 7 3. 離子的半徑 d = r + + r r r + 正、負離子間靜電吸引力和排斥力達平衡時，正、負離子間保持著一定的平衡距離為正、負離子半徑之和（核間距） d = r + + r 離子的特征影響化合物的性質 8 ?電負性相差不大的非金屬元素之間是如何形成化學鍵的？ ?同種元素之間為什么能形成化學鍵？ 四種共價鍵理論： 價鍵理論 、 雜化軌道理論 、 分子軌道理論 、 價層電子對互斥理論 。 9 167。 2 共價鍵 價鍵理論 （電子配對理論、 VB理論） 1. 共價鍵的形成 共價鍵：靠共用電子對形成的化學鍵 10 11 2. 價鍵理論基本要點 (1)兩原子中自旋方向相反的未成對電子可以相互 配對形成共價鍵。 (2) 發(fā)生相互重疊的兩個原子軌道的正、負號要相同 ——對稱性匹配原則。 (3) 相互重疊的兩個原子軌道要盡可能沿著能發(fā)生最 大重疊的方向進行重疊 ——最大重疊原則。 12 3. 共價鍵的特征 A: 飽和性 H(1s1) Cl(3s23p5) H—Cl N(2s22px12py12pz1) N≡N 幾個未成對電子只能和幾個自旋方向相反的單電子配對成鍵。 H2 NH3 13 兩個電子配對，就是兩個原子軌道發(fā)生重疊。重疊的結果是電子云密度在兩核之間增大。 B: 方向性 14 HCl 1s—3px 重疊越大，形成的鍵越牢固 ——共價鍵具有方向性 。 H2 1s—1s 15 H 1s F 2p 2p 2p F F F2 H2 HF 電子云重疊示意圖 16 4. 共價鍵的類型 a: σ鍵 兩原子軌道 沿鍵軸方向 進行 同號重疊 所形成的鍵。 根據軌道重疊的方向方式及重疊部分的對稱性劃分為不同的類型 頭對頭 17 ● ● s — s ● ● px — s ● ● px — px 軌道重疊 電子云分布 18 電子云分布 b:π 鍵 兩原子軌道沿鍵軸方向 在鍵軸兩側平行同號重疊 所形成的鍵 肩并肩 z pz— pz ● ● x py— py ● ● x 軌道重疊 19 鍵類型 σ 鍵 π 鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向相對重疊 沿鍵軸方向平行重疊 原子軌道重疊部位 兩原子核之間， 在鍵軸處 鍵軸上方和下方， 鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強度 較大 較小 化學活潑性 不活潑 活潑 σ鍵 和 π 鍵 的特征比較 ★ 兩原子間若只形成一個共價鍵，一定是 σ 鍵； ★ 兩原子間若形成多個共價鍵，其中一個是 σ 鍵，其余為 ?鍵。 如 N CH2＝ CH CH≡CH ； 20 例 ： H2 1s1 1s—1s 1個 σ 鍵 Cl2 3s23p5 3px—3px 1個 σ 鍵 HCl 1s— 3px 1個 σ 鍵 N2 2s22p3 2px—2px 1個 σ 鍵 2py—2py 1個 ? 鍵 2pz—2pz 1個 ? 鍵 三個共價鍵 N2分子中的 3個共價鍵為什么不全是 σ 鍵呢？ 21 配位鍵 ：由一個原子提供空軌道，另一個原子提 供孤對電子所形成的化學鍵。 用箭頭“ → ”表示。 C原子： 2s22px12py12pz0 O原子： 2s22px12py12pz2 5. 配位鍵 如： CO 22 配位鍵與共價鍵的區(qū)別與聯(lián)系： 兩者的形成過程不同，但配位鍵一旦形成，其結果與共價鍵沒有區(qū)別。是一種特殊的共價鍵。 配位鍵廣泛存在于配位化合物及一些無機含氧酸根中： 配位鍵形成條件： 一方有空軌道 ， 另一方有孤對電子 。 23 雜化軌道理論 形成分子時，同一原子中的若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來，從新分配能量和調整空間方向組成數目相同、能量相等的新的原子軌道， 這種混合平均化的過程稱為原子軌道的 “雜化” 1. 雜化軌道概念 雜化軌道 ：雜化后所形成的若干新原子軌道。 sp型雜化 ： 同一原子的 1個 s 軌道