武漢工程大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)雜化軌道理論-資料下載頁
2025-08-05 09:08本頁面
【正文】 H2O分子結(jié)構(gòu)： O： 2s22p4,即 3個 p軌道上已經(jīng)填了 4個電子。那么，無論 s電子激發(fā) 到哪個 p軌道上，都將有兩對不能成鍵的孤對電子，所以它只能采 用不等性 sp3雜化。 雜化雜化軌道s p 3不等性H H O原子軌道 雜化后成鍵 （ A） NH3 （ B） BCl3 （ C） PCl3 （ D） H2S 1s 2s 2p N 雜化 1s 1s 2s 2p B 雜化 1s 3s 3p P 雜化 3s 不等性 sp3 不等性 sp3 等性 sp2 不等性 sp2 3s 3p S 雜化 2. 已知 ∠ ClCCl = 120176。 ， ∠ OCCl =120176。 ， COCl2中的雜化軌 道類型。 雜化軌道理論很好地解釋了分子的形狀、鍵長、鍵角等現(xiàn)象。但不能解釋分子的光譜和磁性等現(xiàn)象。前章我們討論了光電效應(yīng)，光是由于電子從高能級跳回低能級釋放能量的一種形式。而磁性是與電子自旋有關(guān)的，如果分子中電子全部成對，則分子沒有磁性。分子的磁性用磁矩表示，它成單電子數(shù)有如下關(guān)系： 實驗測得氧分子的磁矩為 ，按上式計算 n=2，有兩個孤對電子，氧是順磁性的物質(zhì)，按價鍵理論氧原子沒有孤對電子。另外，一些奇電子分子也能穩(wěn)定存在，這些都是價鍵理論無法解釋的。其主要原因是由于價鍵理論過分強(qiáng)調(diào)成鍵電子定域在成鍵原子兩核之間。實際上，電子是在整個分子中運(yùn)動，而不是固定在某一個區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的。
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